请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X ：______________ 沉淀A：______________ 沉淀B：________________。

（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质。

A. 2.25 g B. 3.15 g C. 9.00 g D. 12.6 g

A. 放电时，高聚物发生还原反应

B. 充电时，阳极的电极反应式为 3I- +2e-=I3-

C. 充电时，电极A接电源负极

D. 放电时，当转移0.5 mol电子，NaI溶液中增加0.5NA个Na+

（1）写出下列仪器的名称：a、_____b、 _____

（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在____处。冷凝水由____（填f或g）口通入，___口流出。

I、(1)滴定达到终点的标志是是__________________。

(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留小数点后3位）。

(3)排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用________操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(4)在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有___________。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥 C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解

D．滴定终点读数时俯视 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

II、(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为__________________；

(2)在0.01mol/L的NaHCO3溶液中的物料守恒表达式为___________________；

等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的电荷守恒表达式为___________________；

(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应的离子方程式为____________________；

(4)把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________________。

【题目】关于有机物a()、b()、c（）

A. a、b、c均能与溴水发生加成反应

B. a、b、c的分子式均为C8H8

C. a的所有原子一定处于同一一平面

D. b的二氯代物有3种

II．现有常温下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：

(1)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____。

A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）

(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(3)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)__ V(乙) (填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H＋能力最强的是________。

A．HCO3— B．CO32— C．ClO－ D．CH3COO－

写出下列反应的离子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________。

Ⅲ．室温下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

(1)点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________。

(2)点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝________mol/L。

A.能使溴水褪色B.能够燃烧，同时产生黑烟

C.能与酸性高锰酸钾发生加成反应D.能用来制作高分子材料

A. 温度相同、体积相同的O2和N2 B. 体积相等、密度不等的CO和C2H4

C. 质量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 压强相同、体积相同的O2和N2

A. pH＝8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－)

B. 等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)

C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+)

D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4)