(1)基态氟原子中，有_______种能量不同的电子。

(2)萤石(CaF2)难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________________（用离子方程式表示）。（已知AlF63-在溶液中可稳定存在）

(3)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q，晶体Q在一定条件下可转化为R：

①晶体R中含有的化学键包括_________（填标号）。

A．离子键 B．配位键 C．共价键 D．氢键

②R中阳离子的空间构型为_________，阴离子中心原子的杂化方式为_________。

(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，如ClF3、BrF3等。ClF3的熔沸点比BrF3的低，原因是___________________________________。

(5)Na3AlF6晶胞结构如图所示：

①位于大立方体体心▽代表________（填离子符号）；

②AlF63-做面心立方最密堆积形成正四面体和正八面体两种空隙，正四面体空隙数和AlF63-数之比为_______，其中_________%正八面体空隙被Na+填充；

③晶胞边长为x nm，则相距最近的两个Na+之间距离为_____ nm；设Na3AlF6的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体密度的计算表达式为________g/cm3。

（1）B________，C________。

（2）工业上制备HC1的化学方程式是____________。

（3）实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢，当微热时，发生装置应选用下列装置的________（填编号）

（4）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是________。

（5）图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（6）该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为________mol/L.

（7）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________

A.溶液中HC1的物质的量

B.溶液的浓度

C.溶液中Cl-的数目

D.溶液的密度

（8）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.40mol/L的稀盐酸。该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

（9）下列操作中，使溶液的浓度偏低的操作是________

A.摇匀后，液面稍低于刻度线，再加水使之相平

B.转移时，有少量溶液洒到实验桌上

C.溶液转移前，容量瓶中已经有少量蒸馏水

D.定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水

A.NOB.NH3C.H2D.CO2

【题目】已知二元弱碱B(OH)2在水中存在如下电离平衡：B(OH)2 B(OH)++OH-，Kb1=10-3.75；B(OH)+B2++OH-，Kb2=10-7.62。常温下，用0.1 mol/L盐酸滴定25 mL 0.1 mol/L的B(OH)2溶液，得到如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是

A. a点所得的溶液中：c[B(OH)2]= c[B(OH)+]

B. b点所得的溶液中：c[B(OH)2] +c(OH-)=c(B2+)+c(H+)

C. c点所得的溶液中：c(Cl-)＜3c[B(OH)+]

D. d点所得的溶液中：c(B2+)＞c[B(OH)+]＞c[B(OH)2]

A. 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B. 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多

C. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6×6.02×1023

D. 已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ

【题目】在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正确的是( )

A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响

C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－

B. Al(OH)3在水中的电离：Al(OH)3 Al3 ++3OH－

C. H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43－

D. NaHSO3在水中的电离：HSO3－ + H3O+ SO32－+ H2O

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列说法正确的是

A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

试简要说明：

（1）加入过量BaCl2的溶液的原因___________________。

（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因_________________________。

（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是_____________________。

A. 次氯酸中氯元素呈-1价 B. 次氯酸属于电解质

C. 次氯酸的化学性质很稳定 D. Cl2与水的反应中无电子转移