①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥石灰石高温分解⑦铝热反应⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C＋H2O=CO＋H2 ⑩Al与盐酸反应

A. ②③④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑧⑨ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑧⑨

A. 该溶液的密度为ρ＝g·L－1

B. 该溶液的物质的量浓度为c＝ mol·L－1

C. 该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝ ∶

D. 该溶液中溶质的质量分数为w＝%

下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置：

装置中盛装的药品如下：①多用滴管中装有5mL浓盐酸；②微型支管试管中装有1.5gKMnO4；③微型支管试管中装有2~3mL浓硫酸；④U形反应管中装有30%KOH溶液；⑤U形反应管中装有2mol/LNaOH溶液；⑥、⑦双U形反应管中分别装有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾气出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花轻轻覆盖住

（1）整套装置气密性检查的方法_________________________。

（2）为了使装置④、⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为________________________________。

（3）装置⑥、⑦中能够观察到的实验现象分别是____________________。

（4）如果把装置⑥、⑦中的试剂互换位置，还能否证明氧化性：Cl2>I2，______（填“能”或“不能”），理由是：______________。

（5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示，反应结束后，从装置④中提取氯酸钾晶体的实验操作是_____________。

（6）尾气处理时发生反应的离子方程式为____________________。

（7）选择微型实验装置的优点有___________________（至少写两点）。

请回答下列问题：

（1）丙二酸的结构简式是_________。

（2）有机物D的分子式为C5H10O4，其官能团的名称是__________。

（3）写出A→B的化学反应方程式______________________________________。

（4）E→F的反应类型是______________。

（5）在一定条件下，丙二酸与乙二醇通过发生缩聚反应生成高分子化合物。写出该高分子化合物的化学式______________。

（6）I的同分异构体中属于芳香族化合物且满足下列条件的有_____种。

①苯环上有4个取代基；②与FeCl3溶液发生显色反应；③每种同分异构体1 mol能与1 mol碳酸钠发生反应，也能与足量金属钠反应生成2molH2；④一个碳原子连接2个或2个以上羟基不稳定。

其中苯环上的一氯代物只有一种的是___________________。(写出其中一种的结构简式)

（7）丙二酸可由乙烯、甲醛为原料制得（其它无机试剂任选）。请模仿并画出合成路线图。___________

A.增大压强 B.增大反应物的浓度

C.升高温度 D.使用催化剂

（2）破坏（或形成）1 mol化学键所吸收（或放出）的能量称为键能。已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：P-P 198、Cl-Cl 243、P-Cl 331。

则反应P4（s，白磷）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反应热△H=__________kJ·mol-1。

Ⅱ.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99 kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中C表示___________，E表示______________；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是____________ ；

（2）图中△H=_________kJ·mol-1。

(1)基态碳原子的价层电子排布图为___________。

(2)在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有___________、___________，所含σ键数目和π键数目之比为___________。

(3)甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小___________(由大到小，用H一R—H表示)，其原因是___________。

(4)C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是___________。

(5)C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20 (1=10－8cm)，则C60的晶体密度为___________g/cm3。

C60体中存在正四面体空隙(例如1、3、6、7四点构成)和正八面体空隙(例如3、6、7、8、9、12六点构成)，则平均每一个C60晶胞中有___________个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯(Cs)填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为___________ 。

【题目】如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是(　　)

A. H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应

B. ①和②中气体的质量之比为1∶8

C. 若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个

D. 两容器的温度和压强均相同

【题目】某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

【题目】配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如[Ag(NH3)2]+的K不稳= 。在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3与δ(X)的关系如图其中pNH3=－1g[c(NH3)]、δ(X)= (X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法正确的是

A. 图中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+) B. 向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)减小

C. 该溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH－) D. 该温度时，K不稳([Ag(NH3)2]+)=107.3

A. 正极反应为I2+2Ag++2e－=2AgI B. 负极反应为Ag+I――e－=AgI

C. 电位计读数越大O2含量越高 D. 部分AlI3固体变为Al2O3固体