Ⅰ．探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应

该小组用图所示装置达成实验目的。已知：1.0mol/L Fe（NO3）3溶液的pH＝1。

（1）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_____。

（2）装置B中产生了白色沉淀，说明SO2具有_____性。

（3）分析B中产生白色沉淀的原因：

①观点1：SO2与Fe3+反应；观点2：酸性条件下，SO2与NO3﹣反应；观点3：_____。

②按观点1，装置B 中反应的离子方程式为_____，为证明该观点，应进一步确认生成的新物质，实验操作及现象是_____。

③按观点2，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。此时应选择的最佳溶液是_____（填序号）。

a.0.1mol/L 稀硝酸

b.1.5mol/L Fe（NO3）2

c.3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

d.6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液

Ⅱ．探究H2SO3的酸性强于HClO。

该小组用图所示装置达成实验目的。

（4）装置的连接顺序为：纯净SO2→_____（选填字母），F中反应的离子方程式为_____。

（5）可证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是_____。

回答下列问题：

(1)步骤①焙烧的目的是_________________________________。

(2)步骤②酸浸时，控制盐酸适当过量、溶液加热并充分搅拌，其目的是___________。

(3)步骤③MnCl2与H2O2和氨水反应的离子方程式为______________________。

(4)步骤④调节pH时采用CH3COOH和CH3 COONa混合溶液，该混合溶液称为缓冲溶液，该溶液中加入少量的酸、碱或稀释时pH变化均不大，其中稀释时pH变化不大的原因是______________________。

(5)步骤⑤硝酸溶解CoS生成Co(NO3)2同时生成NO和S，该反应的化学方程式为______________________。

(6)步骤⑦若在实验室进行，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有___________(填仪器名称)。

(7)某工厂用mkg废催化剂最终制得 CoO n kg，则CoO的产率为___________。

【题目】向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质（忽略温度与体积变化），可以使的比值减小的是

A. KOH固体 B. 冰醋酸 C. CH3COONa固体 D. NaHSO4固体

【题目】实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。

（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 _________________________ 。

（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_________________________。

A．甲烷 B．苏打 C．水泥 D．水玻璃

A. 放电时铝电极发生还原反应

B. 放电时的正极反应为9CO2+12e－=6CO32－+3C

C. 放电时物质的化学能100%转化为电能

D. 充电时铝电极应与外接直流电源的正极相连

（1）用CH4催化还原氮氧化物。已知CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l);ΔH1＝a kJ/mol，欲计算反应CH4 (g)＋4NO (g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2O (l)的焓变ΔH2 ， 则还需要查找某化合反应的焓变ΔH3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 ΔH3 = b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为____________________。据此计算出ΔH2 =_______kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s) + 2NO(g)N2 (g) + CO2 (g) ΔH。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

① T1℃时，该反应的平衡常数K=___________（保留两位小数）。

② 30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________________。

③ 若30 min后升高温度至T2℃/span>，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则该反应的ΔH____________0（填“>”、“=”或“<”）。

A.金属铜B.氯化钾C.稀硫酸D.乙醇

提示：

（1）温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是________(填字母)。

a．电离常数　　　　　b．电离度 c．c(OH－) d．c(NH3·H2O)

（2）表中c(OH－)基本不变的原因是__________________________________。

（3）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_______(填字母，下同)。

A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小 C．c(OH－)减小 D．c(NH4+)减小

（4）氨水溶液中，下列做法能使c(NH4+)与c(OH－)比值变大的是________。

A．加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢

C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠

①若a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④