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【题目】98gH2SO4中
(1)分子个数是_____
(2)O原子物质的量是___mol
(3)H元素的质量是______g
(4)S原子个数是__
(5)电子的物质的量是_____mol
(6)质子的个数是_____
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【题目】化学与生产、生活、社会等密切相关,下列说法正确的是
A. 由碳化硅、陶瓷和碳纤维形成的复合材料,是一种新型有机高分子材料,可用于制造航天服
B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,能减少白色污染及其危害
C. “84”消毒液主要成分为次氯酸钠,使用时滴加盐酸可以增强消毒效果
D. 明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体,常用于水体杀菌消毒
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【题目】含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫,物质的量之比是___,质量之比是___。把4mol/LCuSO4和2mol/LH2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和),求混合溶液中C(CuSO4)=_____mol/L,C(SO42-)=___mol/L。将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L,其体积为____毫升。
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【题目】碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值,回答下列问题:
(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应,其结简式如图所示。
①基态Cu原子的价电子排布式为_________,在元素周期表中铜位于_________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
③邻氨基吡啶的铜配合物中,Cu2+的配位数是_________,N原子的杂化类型为_________。
(2)C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种,N60是未来的火箭燃料,二者结构相似。
①有关C60和N60的说法中正确的是_________。
A.C60和N60均属于分子晶体 B.N60的稳定性强于N2
C.C60中碳原子是sp3杂化 D.C60易溶于CS2、苯
②近年来,科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子,它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中,则该分子中含有的化学键类型为___________ (填“极性键”“非极性键”)。
(3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。
①图中原子坐标参数分别为:A(0,0,0),B(1/2,1/2,0),C(1/2,0,1/2),则D的原子坐标参数为_________。
②图为铜的晶胞,铜原子半径为Rnm,NA是阿伏加德罗常数的值,则铜晶体的密度为_________g·cm-3(用含R、NA的式子表示)
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【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:
a.___ b.___ c.___
(2)仪器a~e中,使用前必须检查是否漏水的有____。(填序号)
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是___,将仪器补充完整后进行实验,冷凝水由___(填f或g)口通入____口流出。
(4)装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是____。
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【题目】对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是
A. 化学反应速率关系是:2v正(NH3) = 3v正(H2O)
B. .若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D. 达到化学平衡时,4v正(O2) = 5v逆(NO)
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【题目】燃煤烟气中含有大量SO2和NO,某科研小组研究SO2和NO的吸收方法。
回答下列问题:
(1)已知SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) △H1=-241.6 kJ· mol-1
NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) △H2=-199.8kJ· mol-1
则反应SO3(g)+NO(g) SO2(g)+NO2(g)的△H=________kJ· mol-1
(2)在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入1 molNO和1molO3发生反应NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g),2min时达到平衡状态。
①若测得2min内v(NO)=0.21 mol· L-1· min-1,则平衡时NO的转化率α1=________;若其它条件保持不变,在恒压条件下进行,则平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)
②保持温度不变,向2min后的平衡体系中再加入0.3 moNO2和0.04 molNO,此时平衡将向________(填“正”或“逆”)方向移动
③该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示,反应在t1、t3、t5时刻均达到平衡状态。t2、t6时刻都只改变了某一个条件,则t2时刻改变的条件是________,t6时刻改变的条件是________,t4时刻改变条件后v(正) ________v(逆)(填“>”“<”或“=”)
(3)处理烟气中SO2也可采用碱液吸收法。已知25℃时,K(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7;Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。
第1步:用过量的浓氨水吸收SO2,并在空气中氧化;
第2步:加入石灰水,发生反应Ca2++2OH-+2NH4++SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O。
①25℃时,0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液呈________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
②计算第2步反应的平衡常数K=________(列出计算式即可)。
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【题目】25℃时,向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.lmol/L的HR溶液,测得反应混合液中c水(OH-)与V(HR)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. V2=10
B. HR为弱酸
C. 当V(HR)=V2时,溶液中存在:c (OH-)-c(H+)=c(HR)
D. 当V(HR)=V1或V3时,溶液中均有:c(Na+)=c(HR)+c(R-)
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【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是__(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___、_____和______。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1-2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1-2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称量NaOH固体___g。称量NaOH固体需注意选择用___盛装NaOH固体。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度___0.1mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为____mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用___mL量筒最好。
(5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度应____
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【题目】第20届中国国际工业博览会上,华东师范大学带来一种“锌+碘”新型安全动力电池,亮相工博会高校展区。“锌+碘”新型安全动力电池有望取代目前广泛使用的“铅蓄电池”、“锂电池”等,已知该电池的工作原理如图所示。下列有关说法错误的是
A. 该电池安全性高,且对环境友好
B. 正极反应式为I3-+2e-=3I-,电极a附近显红色
C. 电子的移动方向为“Zn→电极a→电极b→石墨毡”
D. “回流通道”可以减缓电池两室的压差,避免电池受损
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