相关习题
 0  194503  194511  194517  194521  194527  194529  194533  194539  194541  194547  194553  194557  194559  194563  194569  194571  194577  194581  194583  194587  194589  194593  194595  194597  194598  194599  194601  194602  194603  194605  194607  194611  194613  194617  194619  194623  194629  194631  194637  194641  194643  194647  194653  194659  194661  194667  194671  194673  194679  194683  194689  194697  203614 

科目: 来源: 题型:

【题目】98gH2SO4

1)分子个数是_____
2O原子物质的量是___mol

3H元素的质量是______g
4S原子个数是__

5)电子的物质的量是_____mol
6)质子的个数是_____

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】化学与生产、生活、社会等密切相关,下列说法正确的是  

A. 由碳化硅、陶瓷和碳纤维形成的复合材料,是一种新型有机高分子材料,可用于制造航天服

B. CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,能减少白色污染及其危害

C. “84”消毒液主要成分为次氯酸钠,使用时滴加盐酸可以增强消毒效果

D. 明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体,常用于水体杀菌消毒

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫,物质的量之比是___,质量之比是___。把4mol/LCuSO42mol/LH2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和),求混合溶液中C(CuSO4)=_____mol/LC(SO42-)=___mol/L。将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L,其体积为____毫升。

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值,回答下列问题:

(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应,其结简式如图所示。

①基态Cu原子的价电子排布式为_________,在元素周期表中铜位于_________(“s”“p”“d”“ds”)

CNO三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________

③邻氨基吡啶的铜配合物中,Cu2+的配位数是_________N原子的杂化类型为_________

(2)C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种,N60是未来的火箭燃料,二者结构相似。

①有关C60N60的说法中正确的是_________

A.C60N60均属于分子晶体 B.N60的稳定性强于N2

C.C60中碳原子是sp3杂化 D.C60易溶于CS2、苯

②近年来,科学家合成了一种具有二重结构的球形分子,它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中,则该分子中含有的化学键类型为___________ (极性键”“非极性键”)

(3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。

①图中原子坐标参数分别为:A(000)B(1/21/20)C(1/201/2),则D的原子坐标参数为_________

②图为铜的晶胞,铜原子半径为RnmNA是阿伏加德罗常数的值,则铜晶体的密度为_________g·cm3(用含RNA的式子表示)

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置。

1)写出下列仪器的名称:

a.___ b.___ c.___

2)仪器ae中,使用前必须检查是否漏水的有____。(填序号)

3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是___,将仪器补充完整后进行实验,冷凝水由___(填fg)口通入____口流出。

4)装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是____

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是

A. 化学反应速率关系是:2v(NH3) = 3v(H2O)

B. .若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D. 达到化学平衡时,4v(O2) = 5v(NO)

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】燃煤烟气中含有大量SO2和NO,某科研小组研究SO2和NO的吸收方法。

回答下列问题:

(1)已知SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) △H1=-241.6 kJ· mol-1

NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) △H2=-199.8kJ· mol-1

则反应SO3(g)+NO(g) SO2(g)+NO2(g)的△H=________kJ· mol-1

(2)在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入1 molNO和1molO3发生反应NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g),2min时达到平衡状态。

①若测得2min内v(NO)=0.21 mol· L-1· min-1,则平衡时NO的转化率α1=________;若其它条件保持不变,在恒压条件下进行,则平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)

②保持温度不变,向2min后的平衡体系中再加入0.3 moNO2和0.04 molNO,此时平衡将向________(填“正”或“逆”)方向移动

③该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示,反应在t1、t3、t5时刻均达到平衡状态。t2、t6时刻都只改变了某一个条件,则t2时刻改变的条件是________,t6时刻改变的条件是________,t4时刻改变条件后v(正) ________v(逆)(填“>”“<”或“=”)

(3)处理烟气中SO2也可采用碱液吸收法。已知25℃时,K(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7;Ksp(CaSO4)=7.1×10-5

第1步:用过量的浓氨水吸收SO2,并在空气中氧化;

第2步:加入石灰水,发生反应Ca2++2OH+2NH4++SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O。

①25℃时,0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液呈________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)。

②计算第2步反应的平衡常数K=________(列出计算式即可)。

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】25℃时,向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.lmol/LHR溶液,测得反应混合液中c(OH)V(HR)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A. V2=10

B. HR为弱酸

C. V(HR)=V2时,溶液中存在:c (OH)-c(H+)=c(HR)

D. V(HR)=V1V3时,溶液中均有:c(Na+)=c(HR)+c(R)

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是__(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______________

2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____

A.使用容量瓶前检验是否漏水

B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤

C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1-2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1-2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。

3)根据计算用托盘天平称量NaOH固体___g。称量NaOH固体需注意选择用___盛装NaOH固体。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度___0.1mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为____mL,如果实验室有15mL20mL50mL量筒,应选用___mL量筒最好。

5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度应____

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】20届中国国际工业博览会上,华东师范大学带来一种+新型安全动力电池,亮相工博会高校展区。+新型安全动力电池有望取代目前广泛使用的铅蓄电池锂电池等,已知该电池的工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A. 该电池安全性高,且对环境友好

B. 正极反应式为I3+2e=3I,电极a附近显红色

C. 电子的移动方向为“Zn→电极a→电极b→石墨毡

D. 回流通道可以减缓电池两室的压差,避免电池受损

查看答案和解析>>

同步练习册答案