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【题目】目前,燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一,主要脱硫方法有以下几种:
Ⅰ.石灰法原理为:2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)
(1)T1℃时,向10L恒容密闭容器中加入3molCaO(s),并通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生上述反应,2min时达平衡,此时CaSO4(s)为1.8mol。0~2min内,用SO2(g)表示的该反应的速率v(SO2)=__________________________。
Ⅱ.催化氧化法
活性炭催化氧化法是基于活性良好的物理吸附和化学吸附作用,其反应机理为:
O2+2C→2C—O;SO2+C→C—SO2;C—SO2+C—O→C—SO3+C;
C—SO3+H2O→C—H2SO4;C—H2SO4→H2SO4+C。
(2)整个过程中总的化学反应方程式为__________________________________________。
(3)活性炭在反应过程中作催化剂,改变了_____________(填选项字母)。
A.反应速率 B.反应限度 C.反应焓变 D.反应路径 E.反应活化能
Ⅲ.CO还原法原理为2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH
已知:S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-574.0kJ·mol-1;CO燃烧热为283.0kJ·mol-1。
(4)起始温度为T2℃时,分别在三个容积均为10L的绝热密闭容器中,发生反应2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g),测得相关数据如下表所示。
容器 | 起始时物质的量/mol | 平衡时CO2(g)的物质的量/mol | |||
CO(g) | SO2(g) | S(g) | CO2(g) | ||
甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0 | A |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.8 |
丙 | 2 | 1 | 0 | 0 | b |
①容器乙达到平衡后,保持其他条件不变,再向其中充入CO(g)、 SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol,此时v(正)__________ v(逆)。(填“>”、“<”或“=”)。
②下列判断正确的是________________(填选项字母)。
A.b=1.6 B.平衡常数甲>乙 C.达到平衡的时间:丙<乙
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【题目】SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是( )
A.能使品红溶液褪色
B.能与氢氧化钠溶液反应
C.一定条件下,能与氧气反应
D.可在红酒中大量添加SO2
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【题目】已知一定温度下,X(g)+2Y(g) mZ(g);△H=-akJ/mol(a>0),现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器,在保持该温度下,向密闭容器甲中通入1molX和2molY,达到平衡状态时,放出热量bkJ;向密闭容器乙中通入2molX和4molY,达到平衡状态时,放出热量ckJ,且2b<c,则下列各值关系正确的是
A. a=b B. 2a<c C. m<3 D. m>3
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【题目】如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向烧杯内滴加水时,发现U形管内液面左边低于右边,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,则烧杯内的物质是( )
A.过氧化钠B.氧化钠C.钠D.氯化钠
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【题目】将 4mol A气体和 2mol B气体在 2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g).若经2s后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1,现有下列几种说法,其中正确的是
A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.2 molL-1s-1 B. 2s时物质B的浓度为0.7 molL-1
C. 用物质B表示的反应的平均速率为0.1 molL-1s-1 D. 2s时物质A的转化率为70%
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【题目】现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol.若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为______mol.
(2)该气体所含原子总数为______个.
(3)该气体在标准状况下的体积为______L.
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),形成的溶液溶质的质量分数为______.
(5)该气体溶于水形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为______mol/L.
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【题目】某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH >0,下列叙述正确的是
A. 加入少量W,逆反应速率增大
B. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 ,平衡正向移动。
C. 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
D. 平衡后加入X,上述反应的ΔH不变
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【题目】(NH4)2Cr2O7用于有机合成催化剂,媒染剂,显影液等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体,滴加足量浓KOH溶液,振荡、微热,观察到的主要现象是固体溶解、__________、__________。
(2)为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量252g/mol)的分解产物,按下图连接好装置,在A中加入5.040g样品进行实验。
①仪器B的名称是__________。
②加热A至恒重,观察到D中溶液不变色,同时测得A、B中质量变化分别为2.00g、1.44g,写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式____________________。
③C的作用是__________。
(3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数,其反应原理为:2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、 4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤:称取样品2.800g,配成250mL溶液,移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,用氯化钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次。
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”);滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察__________。
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