反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；

反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。

在不同温度时K1、K2的值如下表：

（1）推导反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式：___________，判断该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。

II. T1温度下，体积为 2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，2.00molY，发生化学反应 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) △H<0。部分实验数据如表格所示。

（2）前500s反应速率v(M)＝____________，该反应的平衡常数K＝_____________。

（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____。

a．Y的逆反应速率 b．M的体积分数

c．混合气体的平均相对分子质量 d．X的质量分数

（4）反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是_____。

A．平衡不移动

B．重新达平衡后，M的体积分数小于50%

C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1．5倍

D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等

E．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)。

l.二甲醚的生产：

二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下：

反应i 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

(1)已知：甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为－761.5kJ·mol－1、－1455.2kJ·mol－1，且H2O(g)=H2O(1) △H=－44.0kJ·mol－1。

反应i的△H1=___________ kJ·mol－1。

(2)反应i中甲醇转化率、二甲醚选择性的百分率与不同催化剂的关系如图1所示，生产时，选择的最佳催化剂是___________。

(3)选定催化剂后，测得平衡时的甲醇转化率与温度的关系如图2所示。经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为：

反应ii 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2=－29.1kJ·mol－1

①工业上生产二甲醚的温度通常在270－300℃，高于330℃之后，甲醇转化率下降，根据化学平衡移动原理分析原因是______________________；根据化学反应速率变化分析原因是______________________。

②某温度下，以CH3OH(g)为原料，平衡时各物质的分压数据如下表：

则反应i中，CH3OH(g)的平衡转化率α=___________，反应i的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算；结果保留两位有效数字)

Ⅱ.二甲醚的应用：

(4)图3为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图：

①该电池的负极反应式为：______________________；

②若串联该燃料电池电解硫酸钠溶液，消耗4.6g二甲醚后总共可在电解池两极收集到13.44L(标况)气体，该套装置的能量利用率为___________。(保留3位有效数字)

请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是________．

（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是_____；

步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止___________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应___________，用余热使水分蒸干．

（3）猜想和验证：

请写出猜想Ⅲ验证过程中发生的化学反应方程式_____

甲组 乙组

（甲组）氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为___________，加热后产生黑色的氧化铜。

（乙组）为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：

（查阅资料）在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：6NaOH＋4CuSO4＝3Na2SO4＋Cu4(OH)6SO4↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。

（提出猜想）根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因做出了以下猜想：

猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性 猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。

（实验与结论）

实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH______7（填“>”、“<”或“=”），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。

实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈______（填“酸”、“中”或“碱”）性，猜想Ⅱ不成立。

（交流与反思）（1）乙同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是 _________。

（2）在化学反应中，相同的反应物因其质量比不同可能会导致生产物不同，请另举一例______（写出反应物即可）。

（1）2个硫酸根离子________；

（2）2个镁原子_______；

（3）氧化铁中铁元素的化合价 ___________；

（4）3个氮分子_________；

（5）人体中含量最高的金属元素是_____________．

（6）在焙制糕点时常需加入一种名为“泡打粉”的膨松剂，俗称小苏打 ．其主要成分是_________________（填化学式）

（7）吸烟有害健康，烟草燃烧时产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体，它是___________（填化学式）．

（8）乙醇（C2H5OH），乙醇是一种清洁能源，其燃烧的化学方程式为：_____________

[Cr(OH)2的ksp为2×10－16，Fe(OH)2的ksp为8×10－16]

A. 曲线A表示c(Fe2+)

B. 当V(NaOH)=30mL时，Fe2+开始沉淀

C. 当pH=7时溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀

D. V(NaOH)>30mL时，溶液中c(Fe2+)︰c(Cr2+) =4.0

A. 该离子交换膜应选择阳离子交换膜

B. HCl是制取乙醛酸反应的催化剂，并起导电作用

C. 该方法的总反应为 OHC-CHO+HOOC-COOH2HOOC-CHO

D. 乙二醛、乙二酸分别在阴、阳电极表面放电，故称为双极室成对电解法

A. 向pH=3的溶液中不断加水

B. 一定量的稀硫酸与锌粒反应

C. 向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液

D. 煅烧一定质量的石灰石

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性比X比Z强

B. W与X简单离子半径后者更大

C. W、Y两种元素最高化合价相同

D. X、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用

A. t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C>B>A

B. 当A中混有少量B 时，可用降温结晶的方法提纯A

C. 将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，溶液中均有固体析出

D. 若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法