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【题目】对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。 在相同温度下,M的物质的量浓度[c(M)]随时间(t)的变化如下图所示。下列说法错误的是
A. 水样酸性越强,M的分解速率越快
B. 水样中添加Cu2+,能加快M的分解速率
C. 由②③得,反应物浓度越大,M的分解速率越快
D. 在0~20 min内,②中M的分解速率为0.015 mol·L1·min1
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【题目】短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图所示;短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为001mol/L)的pH与原子序数的关系如图所示:
下列有关说法正确的是
A. 离子半径大小顺序:e>f>g>h
B. 由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键
C. y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物
D. 装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应,试管液面上升约2/3
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【题目】如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)在装置C和D中都用到玻璃棒,装置C中玻璃棒的作用是___________,装置D中玻璃棒的作用是___________。
(2)装置A中的①的名称是是___________,冷却水的方向是___________。装置B在分液时为是液体顺利滴下,应进行的操作是______________________。
(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,应选择___________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置__________。检验自来水中Cl-是否除净的方法:取少量锥形瓶中的水于洁净试管中,滴加___________,不产生白色沉淀表明Cl-已除净;从碘水中分离出I2,选择装置___________,该分离方法的名称是________。
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【题目】下列叙述错误的是( )
A.合金材料中可以含有非金属元素
B.三大合成材料是指人造纤维、塑料和橡胶
C.加热能杀死非典冠状病毒,是因为病毒中的蛋白质受热变性
D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
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【题目】298 K时,各反应的平衡常数如下:
①N2(g)+O2(g)2NO(g),K=1×10-30;
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g),K=2×1081;
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g),K=4×10-92
则常温下,NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是( )
A.① B.② C.③ D.无法判断
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【题目】金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是
A. 比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池,Mg-空气电池的理论比能量最高
B. 为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
C. 电池放电过程的正极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 多孔电极可提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面
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【题目】按要求回答下列问题:
(1)0.3molNH3中所含质子数与______gH2O分子中所含质子数相等。
(2)与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2气体在标准状况下的体积为_______L。
(3)将30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml,稀释后溶液物质的量浓度为_______。
(4)同温同压下,SO2与O2的密度比为____,若质量相同,两种气体体积比为___ 。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 14gCO和N2的混合气体所含有的电子数为14NA
B. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气,转移的电子数均为2NA
C. 1.0L2.0 mol/ LNaOH溶液中含有氧原子数为2NA
D. 1moI NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA
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【题目】现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体,在标准状况下其体积为13.44L。回答下列问题:
(1)该混合气体的平均摩尔质量为______。
(2)将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的相对分子质量为______。
②气球中收集到的气体中,电子总数为______(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)
③气球的体积为______L。
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