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【题目】化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。已知氨水能够清洗壁画表面的污垢,醋酸可以固色。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L1的氨水,以下操作正确的是

A. 将标准状况下1.12 L NH3溶于500 mL水中

B. 将标准状况下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液

C. 1 mol·L1的氨水50 mL,加入500 mL水中

D. 1 mol·L1的氨水100 mL,配成1 000 mL溶液

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【题目】CH4、H2、C都是优质的能源物质,根据下列信息回答问题:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-566.0 kJ·mol-1

(1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活,甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量________(“>”“<”“=”)890.3kJ。

(2)已知H-H的键能436kJ/mol O=O的键能496kJ/mol H-O的键能463kJ/mol,根据上述数据(能否)______________计算②的反应热

(3)1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出的热量______(大于”“等于小于”)890. 3kJ。

(4)计算CO2(g)+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( l )的焓变△H=__________

(5)甲烷与CO2可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4+CO2=2CO+2H2,1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量,若将物质的量均为1molCH4CO2充入某恒容密闭容器中,

①体系放出的热量随着时间的变化如图所示,则CH4的转化率为________

②相同状况下若得到相等的热量所需水煤气与甲烷的体积比约为________(整数比)

(6)①石墨中C-C键键能________金刚石中C-C键键能。(大于” “小于等于”)。

②写出石墨转化为金刚石的热化学方程式:____________________________________

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【题目】已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图,具有强还原性的弱酸,可以被银离子氧化为磷酸。

(1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成请写出相应的离子方程式__________.

(2)Na2HPO3____(正盐酸式盐”) 正盐

(3)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________

(4)某温度下,0.10molL-1H3PO3溶液的pH1.6,即c(H+)=2.5×10-2molL-1,该温度下H3PO3的电离平衡常数K=___________________;(H3PO3第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)

(5)H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(“>”、“<”“=”,下同);在NaH2PO3溶液中,c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)

(6)向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液,其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

以酚酞为指示剂当溶液由无色变为浅红色时,发生主要反应的离子方程式是_____________.

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【题目】NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是(  )

A. 10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%

B. 在H2O2+Cl2===2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则消耗NA个Cl2分子

C. 标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g

D. 一定温度下,1 L 0.50 mol·L-1 NaCl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 Na2CO3溶液含Na的物质的量不同

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【题目】(1)在标准状况下,33.6LN2的物质的量为_____mol,其分子数为_______

(2)0.4mol某气体的体积为9.8L,则该气体的摩尔体积为____,气体所处的条件____(填或者不是)标准状况。

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【题目】下列关于原电池的叙述正确的是(

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B. 原电池中阴离子一般向负极移动

C. 在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极发生还原反应

D. 原电池放电时,电流的方向是从负极到正极

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【题目】(1)为了求某NaHCO3Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数,现将m1g样品加热至质量恒定时停止加热,此时质量为m2g,已知加热时发生的反应式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,则NaHCO3的质量分数是_________

(2)臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电来制取臭氧:3O22O3。将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体是6.5L,其中臭氧是_____ L

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【题目】常温下,向1 L 0.1 mol·L1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K=1.76×105],使溶液温度和体积保持不变,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A. 0.1 mol·L1 HR溶液的pH5

B. HR为弱酸,常温时随着氨气的通入,c(R)/[c(OH).c(HR)] 逐渐增大

C. 当通入0.1 mol NH3时,c(NH4+)>c(R)>c(OH)>c(H+)

D. c(R)= c(HR)时,溶液必为中性

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【题目】常温下,将100 mL 1 mol·L1的氨水与100 mL a mol·L1盐酸等体积混合,忽略反应放热和体积变化,下列有关推论不正确的是

A. 若混合后溶液pH=7,则c(NH4)=c(Cl)

B. a=2,则c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

C. a=0.5,则c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

D. 若混合后溶液满足c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O),则可推出a=1

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【题目】碳、氮、氧、氟、钙、铜等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题:

(1)将乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红榇色沉淀。乙炔分子中σ键与π键个数比值为___________Cu+基态核外电子排布式为___________[Cu(NH3)2]Cl中化学键类型为___________

(2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。元素第一电离能N___________F(“>”“<”“=”)NF3中氮原子的杂化轨道类型为___________NF3属于___________分子。(极性非极性”)

(3)C60可以用作储氢材料。已知金刚石中CC的键长为154.45pmC60CC的键长为140~145pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确?理由是___________

(4)氮的氧化物和含氧酸在医疗上具有重要的应用。写出与N2O互为等电子体的分子___________(任写一种),酸性HNO3>HNO2,试着从结构上解释其原因___________

(5)电石(CaC2)是有机合成化学工业的基本原料。CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似(如图所示),但晶体中由于哑铃形C22的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22的数目为___________,已知CaC2晶体的密度为2.22g·cm3,该晶胞的体积为___________cm3

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同步练习册答案