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【题目】化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。已知氨水能够清洗壁画表面的污垢,醋酸可以固色。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L-1的氨水,以下操作正确的是
A. 将标准状况下1.12 L NH3溶于500 mL水中
B. 将标准状况下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液
C. 取1 mol·L-1的氨水50 mL,加入500 mL水中
D. 取1 mol·L-1的氨水100 mL,配成1 000 mL溶液
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【题目】CH4、H2、C都是优质的能源物质,根据下列信息回答问题:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
④ 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566.0 kJ·mol-1
(1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活,甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量________(填“>”“<”或“=”)890.3kJ。
(2)已知H-H的键能436kJ/mol O=O的键能496kJ/mol H-O的键能463kJ/mol,根据上述数据(能否)______________计算②的反应热
(3)若1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气, 放出的热量______(填“大于”“等于”或“小于”)890. 3kJ。
(4)计算CO2(g)+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( l )的焓变△H=__________。
(5)甲烷与CO2可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4+CO2=2CO+2H2,1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量,若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,
①体系放出的热量随着时间的变化如图所示,则CH4的转化率为________。
②相同状况下若得到相等的热量,所需水煤气与甲烷的体积比约为________(整数比)
(6)①石墨中C-C键键能________金刚石中C-C键键能。(填“大于” “小于”或“等于”)。
②写出石墨转化为金刚石的热化学方程式:____________________________________。
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【题目】已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图,具有强还原性的弱酸,可以被银离子氧化为磷酸。
(1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式__________.
(2)Na2HPO3是____(填“正盐”或“酸式盐”) 正盐
(3)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________;
(4)某温度下,0.10molL-1的H3PO3溶液的pH为1.6,即c(H+)=2.5×10-2molL-1,该温度下H3PO3的电离平衡常数K=___________________;(H3PO3第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)
(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“=”,下同);在NaH2PO3溶液中,c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)
(6)向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液,其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。
以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时,发生主要反应的离子方程式是_____________.
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )
A. 10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B. 在H2O2+Cl2===2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则消耗NA个Cl2分子
C. 标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
D. 一定温度下,1 L 0.50 mol·L-1 NaCl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 Na2CO3溶液含Na+的物质的量不同
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【题目】(1)在标准状况下,33.6LN2的物质的量为_____mol,其分子数为_______。
(2)0.4mol某气体的体积为9.8L,则该气体的摩尔体积为____,气体所处的条件____(填“是”或者“不是”)标准状况。
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【题目】下列关于原电池的叙述正确的是( )
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 原电池中阴离子一般向负极移动
C. 在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极发生还原反应
D. 原电池放电时,电流的方向是从负极到正极
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【题目】(1)为了求某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数,现将m1g样品加热至质量恒定时停止加热,此时质量为m2g,已知加热时发生的反应式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,则NaHCO3的质量分数是_________。
(2)臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电来制取臭氧:3O22O3。将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体是6.5L,其中臭氧是_____ L。
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【题目】常温下,向1 L 0.1 mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K=1.76×10-5],使溶液温度和体积保持不变,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A. 0.1 mol·L-1 HR溶液的pH为5
B. HR为弱酸,常温时随着氨气的通入,c(R-)/[c(OH-).c(HR)] 逐渐增大
C. 当通入0.1 mol NH3时,c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 当c(R-)= c(HR)时,溶液必为中性
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【题目】常温下,将100 mL 1 mol·L-1的氨水与100 mL a mol·L-1盐酸等体积混合,忽略反应放热和体积变化,下列有关推论不正确的是
A. 若混合后溶液pH=7,则c(NH4+)=c(Cl-)
B. 若a=2,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C. 若a=0.5,则c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D. 若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),则可推出a=1
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【题目】碳、氮、氧、氟、钙、铜等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题:
(1)将乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红榇色沉淀。乙炔分子中σ键与π键个数比值为___________,Cu+基态核外电子排布式为___________,[Cu(NH3)2]Cl中化学键类型为___________。
(2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。元素第一电离能N___________F(填“>”“<”或“=”),NF3中氮原子的杂化轨道类型为___________,NF3属于___________分子。(填“极性”或“非极性”)
(3)C60可以用作储氢材料。已知金刚石中C-C的键长为154.45pm,C60中C-C的键长为140~145pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确?理由是___________。
(4)氮的氧化物和含氧酸在医疗上具有重要的应用。写出与N2O互为等电子体的分子___________(任写一种),酸性HNO3>HNO2,试着从结构上解释其原因___________。
(5)电石(CaC2)是有机合成化学工业的基本原料。CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似(如图所示),但晶体中由于哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22-的数目为___________,已知CaC2晶体的密度为2.22g·cm-3,该晶胞的体积为___________cm3。
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