A. 标准状况下，1molHF的体积是22.4L

B. 一定条件下某气体的体积是22.4L，则该条件是0℃、101KPa

C. 100ml 2.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中c(SO42-) 大于50ml 2.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)

D. V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g,则溶液中SO42-的浓度为 mol/L

A.过氧化钠B.氯化钠C.钠D.氧化钠

【题目】观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是(　　)

A.银白色变暗是因为生成了过氧化钠

B.出现液滴是因为NaOH具有吸湿性

C.过程④只发生了物理变化

D.最后得到的白色固体是NaOH

a．体积②>③>①>④ b．密度②>③>④>①

c．质量②>③>①>④ d．氢原子个数①>③>④>②

A.abcB.bcdC.cbdD.abcd

A. 观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2

B. 向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中存在H+

C. 向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中存在Cl－

D. 氯水经光照后，颜色逐渐消失并放出气体，导致溶液的酸性减弱

【题目】Ⅰ．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＜0。温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将_____________________。

Ⅱ．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)　ΔH＜0的影响。

(1)图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________(填字母)。

【题目】下列关系中能说明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是

A. υ正(N2)=υ逆(NH3) B. υ正(N2)=3υ逆(H2)

C. 3υ正(N2)=υ正(H2) D. 2υ正(H2)=3υ逆(NH3)

A. 加入催化剂有利于合成氨的反应

B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

C. 500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应

D. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

（1）甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoC124H2O，其实验装置如下：

①烧瓶中发生反应的离子方程式为______。

②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、______、洗涤、干燥等。

（2）乙同学利用甲同学制得的CoC124H2O在醋酸氛围中制得无水（CH3COO）2Co，并利用下列装置检验（CH3COO）2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdC12溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是装置______（填“E”或“F”）。

②装置G的作用是______；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是______。

③通氮气的作用是______。

④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______。

⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______。

A. 原子半径：Z＞Y＞X＞W

B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞X

C. 简单阴离子的还原性：W＜Z

D. W、Y、Z组成的化合物只含共价键