A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1

B. m2—m1=5.1

C. 原合金中铝的质量分数为34.7%

D. V = 2.24

A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动

B. “纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段

C. C60是一种新型的化合物

D. C60与金刚石互为同分异构体

请回答下列问题：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(填标号)。

A．烧杯　　B．坩埚　　C．表面皿　　D．泥三角　　E．酒精灯　　F．干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。

(3)步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是___________________。

在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出
B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出

(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：________

【题目】我国对可呼吸的钠——二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na＋3CO22Na2CO3＋C，其工作原理如图所示(放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中)。关于该电池，下列说法错误的是

A. 放电时，当转移1 mol电子时负极质量减轻23 g

B. 充电时，Na＋从阳极向阴极移动

C. 放电时，正极反应式为3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C

D. 可以用乙醇代替TEGDME作有机溶剂

A.能全部透过滤纸 B.有丁达尔效应 C.所得液体呈胶状 D.所得物质一定是悬浊液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是__________。

(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中,制成Fe(OH)3胶体后滴入少量稀硫酸可观察到的现象是：__，继续滴加至稀硫酸过量可观察到的现象是_____，写出上述反应的化学方程式____。

Ⅱ\给下图①~⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。

（1）请推断它们的化学式分别为：②______，③ ______，⑤_______。

（2）写出下列序号之间的化学方程式：①和②：_______________，②和④：____________，③和④：______________。

A. 新制农药元素B. 制光导纤维元素C. 制半导体元素D. 制催化剂元素

A. 2.3gNa投入到97.7g水中形成溶液的质量分数为2.3%

B. 25g CuSO4.5H2O溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L

C. Na2O2溶于水后溶质未发生改变

D. 标准状况下，22.4 L的SO3中所含分子数为NA个

A. 浓硫酸B. NaOH溶液C. 水D. NaCl溶液

①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

针对上述两个反应回答:

（1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_____；

（2）写出②的离子化学方程式____；

（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为____；

（4）反应②中氯化氢表现出的性质是____。

a.还原性 b.酸性 c.氧化性

（1）以上三种电解质由强至弱顺序为________________________(用化学式表示，下同)。

（2）常温下，0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液的电离度约为_____________，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者(填“＞、＜或=”)。

（3）下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为___________________________________________________。

（4）已知NaHSO3溶液显酸性，其原因是____________________(离子方程式配适当文字叙述)。

（5）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________________。