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【题目】我国新型火箭长征5号采用液氢和液氧作为推进剂。有关说法不正确的是( )
A.将氢、氧液化可增加火箭携带燃料总量
B.火箭依靠氢气和氧气燃烧放出的热推进
C.拆开氢、氧分子中的化学键需要吸收能量
D.燃料的总能量小于燃烧产物水的总能量
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【题目】苯酚具有微弱的酸性,可利用电场促使C6H5O-定向移动、脱离废水,并富集回收。电渗析装置示意图如下。下列说法不正确的是
A. 苯酚的电离方程式为:
B. A、B分别为离子交换膜,其中A是阴离子交换膜
C. 电解过程中,阳极室的pH增大
D. 当通过线路中的电子数目为0.1 NA时,有含0.1mol C6H5O-的废水被处理
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【题目】有机物的结构可用“键线式”表示,如CH3—CH=CH—CH3可简写为,有机物X的键线式为。下列关于有机物X的说法中正确的是
A. X的含氧官能团是酯基和羟基
B. 有机物Y是X的同分异构体,能与碳酸氢钠溶液反应且含苯环,则Y的结构有8种
C. 1molX与足量Na完全反应生成11.2LH2
D. X的分子式为C7H6O3
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【题目】下列离子方程式中,正确的是 ( )
A. 石灰石与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 钠与水的反应 :
C. 氢氧化铜溶于盐酸:Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O
D. 氯气与水的反应:
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【题目】中医典籍《肘后备急方》所载治疗疟疾的方法“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”, 对屠呦呦团队研发治疗疟疾的特效药——青蒿素有巨大的启示作用。屠呦呦在对比实验中发现古法疗效低下,她设计的提取青蒿素的工艺可以简化成如下流程:
根据上述信息分析,下列判断或叙述中肯定错误的是
A. 从天然植物中提取有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径
B. 将青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率
C. 青蒿素易溶于水和乙醚
D. 操作 1 是过滤,操作 2 是蒸馏
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【题目】(1)在标准状况下,5.6L A气体的质量是15g,则A的摩尔质量为___。
(2)一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2(液)+ 3O2(气)= XO2(气)+2YO2(气),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L,则:
①反应前O2的体积是______。
②化合物XY2的摩尔质量是____。
③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3:16,则X、Y两元素分别是_____和_____。(写元素符号)
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【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性,A和D同主族,B和C相邻,F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可组成化合物E3B2,且该物质遇水发生水解反应。已知利用如下图所示装置以制备E3B2,装置①用于制备B单质。
下列说法正确的是
A. E与B的简单离子的电子层结构相同,且简单离子半径B<E
B. ④⑥中依次盛装的试剂可以是NaOH溶液、碱石灰
C. D元素形成的单质与A2C不反应
D. 实验结束后,取⑤中的少量产物于试管中,加适量蒸馏水,可以产生使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
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【题目】下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体,C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M是最常见的无色液体。
(1)物质G的化学式:______。
(2)物质B的电子式:______。
(3)写出A→D的化学方程式:______;G→E的离子方程式:_____。
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【题目】实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
ABCDE
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____(填序号)。仪器C的名称是____。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是____。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有____ (填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质 D.量取220 mL溶液
(3)在配制NaOH溶液的实验中,其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所配制溶液的浓度将____0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度将_____0.1 mol/L。
(4)根据计算得知:所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL规格的量筒,应选用_____mL的最好。
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【题目】碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜,其制备过程如下:
(1)试剂1最好选用_________。
a.Fe2O3 b.CaCO3 c.CuO
(2)加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+,否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应,产生一种气体,同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀,影响产品质量,写出该反应的化学方程式________________。
(3)加入Na2CO3沉淀时,反应液pH对产品中SO42-的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如下图所示,第二次沉淀时溶液pH最好控制在________。
(4)所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,要测定其组成,甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤:①称取12.0克的样品;②高温分解;③测出生成CO2的质量为2.2克;④测出生成水蒸气的质量为1.8克⑤称量生成CuO的质量为8.0g。计算出碱式碳酸铜的组成,写出计算过程。____________________________。
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