已知：

请回答下列问题：

（1）F的化学名称是_________，②的反应类型是_________。

（2）D中含有的官能团是________________（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为_____________。

（3）反应③的化学方程式是______________________。

（4）反应⑥的化学方程式是______________________。

（5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为

_______________。

（6）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。[示例：]

____________________

（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）

B、C60和石墨

C、和

D、35Cl和37Cl

E、乙醇和乙二醇

①互为同位素的是______________；

②互为同系物的是_________________；

③互为同素异形体的是__________；

④互为同分异构体的是_____________；

（2）梯恩梯（TNT）结构简式为____________________________；

（3）某有机聚合物物结构为，试回答下列问题：

①有机物名称是___________________，链节为______。

②实验测得该高聚物的相对分子质量（平均值）为52000，则该高聚物的聚合度n为________。

（4）

①有机物名称是__________________________。

②此有机物为烯烃加成的产物，则原来烯烃的结构可能有_______种。

（5）某物质结构如图所示，分子式为_________________；该物质可以与下列_____（填序号）发生反应。

A．酸性KMnO4溶液 B．氢气

C．溴水 D．NaOH溶液

A.石油是混合物，汽油是纯净物

B.沸点:汽油>煤油>柴油

C.直馏汽油和裂化汽油成分完全相同

D.石油分馏是物理过程，石油裂化是化学过程

A.NH3B.H2O2C.NaClD.KOH

(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。

A.抗氧化 B. 氧化细菌 C.增酸作用 D. 漂白

I.实验方案一

利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图的实验:

(2)甲同学得出实验结论: 干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。这个结论是否合理?说明理由___________。

Ⅱ.实验方案二

如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，写出A装置反应的化学方程式______，C中每消耗2molNa2O2，则转移电子数___________。

(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，为了证明SO2有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z试剂可以是____，反应的离子反应方程式为____________，现象是_______。

A.酸雨产生的主要原因是化石燃料的燃烧

B.使用可降解塑料是解决白色污染的方法之一

C.用乙醇汽油代替传统汽油作燃料不会产生污染物

D.利用风能、太阳能代替化石能源是解决环境污染的方法之一

（1）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：______。

（2）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

①c过程的反应的离子方程式______，e过程中的离子方程式为 _______。

②d过程所观察到的现象为：____，原因： ____，b过程的离子方程式：______。

（1）写出D元素价电子的电子排布图：______________。

（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是____________。NO2－中心原子的轨道杂化类型为______________，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键数为 ______________。

（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中___________ （填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为 ______________。

（4）D是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。下图为D的晶胞结构图，则D晶胞属于___________堆积；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。（已知：π=3.14，=1.732）

（5）E晶体的一种晶胞(如图所示)的边长为anm，密度为ρg·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则E的原子半径为___________nm，E的相对原子质量可表示为___________。

【题目】有一无色混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，现取三份100mL溶液进行如下实验：(已知NH4＋+OH-NH3+H2O；MgCO3是微溶物)（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

A. K＋一定存在B. 100mL溶液中含0.01mol CO32－

C. Cl－一定存在D. Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在

A. 、、、B. 、、、

C. 、、、D. 、、、