A. 化学式为C4H8O

B. 氧原子与所有碳原子可能处于同一平面

C. 能发生氧化反应和取代反应

D. 二溴代物的结构有9种(不考虑立体异构)

A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应

B．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键

C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒

D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1

B. 由水电离出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1

C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大

D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大

(1)样液A用碘液检测的目的是__________________；样液B用斐林试剂检测的目的是___________。

(2)斐林试剂使用时需甲、乙液等量混合均匀后再注入，并____________观察颜色变化。

(3)根据预期结果在坐标图中画出两种颜色的变化。

A. n的所有原子都在一个平面内B. 反应②是消去反应

C. n与互为同分异构体D. m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种

【题目】在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0

下列分析中正确的是

A、图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响

B、图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响

C、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

A. 4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的 CH3COOC2H3分子数目为0.1NA

B. 5.6gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2NA

C. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA

D. 25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA

（1）请写出反应的化学方程式。_____

（2）现欲制取1.12L（标准状况）氧气，理论上需要消耗氯酸钾多少克？生成氯化钾物质的量多少？______、______

C+O2→CO2 ①， CaCO3→CO2↑+CaO ②

（1）含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为_________________m3。

（2）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率=2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与O2，且体积比为4∶1，下同）

（3）某次窑气成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余为N2。则此次窑内配比率为何值？

提供的试剂：Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。

（1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为____。

A. 过量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液

B. 过量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液

C. 过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液

D. 过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液

（2）如何检验所加 BaCl2 溶液已过量____。

（3）在滤液中加盐酸的作用是_____。盐酸____（填“是”或“否”）可以过量。

（4）在洗涤的时候，可以使用的最佳洗涤剂是_____。

（5）乙同学欲使用提纯得到的精盐配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液，需要称量 NaCl____g，需使用的玻 璃仪器除了烧杯、玻璃棒和胶头滴管还有_____。

（6）甲同学观察乙同学的操作，认为他配制的溶液浓度偏低，乙同学可能做的错误操作有____。

A. 定容时，仰视读数

B. 洗涤容量瓶后没有进行干燥

C. 未洗涤烧杯和玻璃棒 2 次～3 次

D. 在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分

E. 加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线