A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红但不褪色B. 氯水久置后，漂白性和酸性均减弱

C. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D. 植物油酸性条件下水解生成肥皂

请回答下列问题

（1）在焰色反应实验中，可用钴玻璃观察钾元素的焰色，该钴玻璃的颜色为_______。

（2）”溶液A中溶质除NaOH外，还有______。“钴渣”中LiCoO2溶解时的离子方程式为___________________________________。

（3）在“滤液”中加入20﹪Na2CO3溶液，目的是_________；检验“滤液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，原因是___________________________。

（4）如将硫酸改为盐酸浸取“钴渣“，也可得到Co2+。

①浸取时，为提高”钴渣”中浸取率，可采取的措施有_____________（任写一条）。

②工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是_____________________。

（5）”钴沉淀”的化学式可表示为CoCO3·yCo(OH)2。称取5．17g该样品置于硬质玻璃管中，在氮气中加热．使样品完全分解为CoO，生成的气体依次导入足量的浓硫酸和碱石灰中，二者分别增重0．54g和0．88g。则“钴沉淀”的化学式为__________。

请回答下列问题：

(1)A的名称是______________；醋硝香豆素中所含官能团的名称为________。

(2)反应①的反应类型是____________；反应⑤的反应类型为______________。

(3)C生成D的化学方程式为________________________________。

(4)关于E物质，下列说法正确的是_______________(填字母)。

a．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E

b．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰

c．存在顺反异构

d．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应

(5)分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有_______种。

①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中，苯环上的一氯代物只有两种的结构简式为_________。区分上述G的各种同分异构体可选用的仪器是________(填字母)。

a．元素分析仪 b．红外光谱仪 c．核磁共振仪

请回答：

(1)已知一定条件下发生如下反应：

CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol－1。

将一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密闭容器中，分别在催化剂M、N的作用下发生上述反应，CH4(g)的产量(n)与光照时间(t)和温度(T)变化的关系如图1所示。

①若甲烷的燃烧热(△H)为－890kJ·mol－1，则水的汽化热△H=___________。(汽化热指1mol液体转化为气体时吸收的热量)

②T1℃、催化剂M作用下，0~20h内该反应速率v(H2O)=___________。

③根据图1判断，T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，理由为___________。

催化剂的催化效果：M___________N(填“强于”或“弱于”)。

(2)甲烷可用于制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H。将CH4(g)和H2O(g)以物质的量之比为1：3充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数()与温度(T)的关系如图2所示。

①T0℃时，CO的体积分数最大的原因为_________________________________。

②若T0℃时，容器内起始压强为p0，CO的平衡体积分数为10%，则反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

A. 曲线L1表示与pH的变化关系

B. Ka(HA)=1×10－5.5

C. a点时两溶液中水的电离程度相同

D. 0.01mol·L－1MA溶液中存在：c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

【题目】将4 mol A气体和1mol B气体在2 L的容器内混合，在一定条件下发生反应： 2A(g) ＋B(g)3C(g)，若2 min后测得C的浓度为0.6 mol·L－１，则下列说法正确的是

A. 用物质A表示反应的平均速率为v(A)= 0.4 mol·(L·min)－１

B. 2 min时A、B、C三种气体的总量为5mol

C. 2 min时B的转化率为20％

D. 若2 min后该反应达平衡，则各种气体的量不再变化，反应停止

(1)步骤1关闭K2、K3，打开K1，制备NaClO；步骤2关闭______，打开_______，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，通入NH3，制备N2H4H2O。

(2)盛放碱石灰的仪器的名称为____________,碱石灰的作用_________________。

(3)步骤2中通入N2一段时间的原因是______________________。

(4)本装置中制备氨气的化学方程式是____________________________。

(5)NH3与NaClO反应生成N2H4H2O的化学方程式为______________________。

(6)已知：N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，实验室用碘标准溶液测定N2H4H2O粗产品的纯度。若称取N2H4H2O粗产品(其它杂质不与I2反应)2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用0.3000molL-1的碘标准溶液进行滴定，碘标准溶液盛放在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。达到终点的现象是___________。实验测得消耗碘标准溶液的平均体积为20.00mL，则粗产品中水合肼的质量分数为________。

A. 铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡

B. 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉

C. 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

D. 右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强

A.原子半径:O<SB.稳定性:H2S<PH3

C.酸性:H3PO4<H2SO4D.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2

【题目】在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%