【题目】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）

A. 加少量烧碱溶液 B. 加入少量CH3COONa晶体

C. 加少量冰醋酸 D. 加水

A. 乙酸松油酯的分子式为C12H22O2

B. 乙酸松油酯的水解产物松油醇与图乙所示物质互为同分异构体

C. 乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂

D. 乙酸松油酯能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色

①该硫原子的相对原子质量为 ②mg该硫原子的物质的量为 mol

③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④ag该硫原子所含的电子数为16NA

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B.因为水分子间存在氢键，所以水分子的稳定性很好

C.离子晶体一定含有金属阳离子

D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

A. 该炼铜工艺对环境友好，不会产生大气污染物

B. “烙烧”过程中， CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

C. 在Cu2S”还原”为Cu的总反应中，Cu2O作催化剂

D. “电解”时，金、银等贵金属被置换出来形成阳极泥

【题目】恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

（1）配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、____。

（2）该同学应用托盘天平称取NaOH固体的质量为____g。

（3）使用容量瓶前需检查是否漏液，检查的方法是____，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是___(填序号)。

A.干燥的

B.不漏液的

C.用欲配制的溶液润洗过的

（4）配制过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度将___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D.某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理

【题目】在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的65%，则

A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质B的质量分数增加了

C. 物质A的转化率减小了 D. a＞b

【题目】已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）

A. T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0

B. T1>T2，P1<P2，m+n>p，△H>0

C. T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0

D. T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H>0