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【题目】重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途,制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案1的流程图如图,铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质。

除此外工厂还有相关改进工艺,制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案2如图,采用电化学原理如图所示的装置(电极为石墨),通过电解提高阳极区溶液的酸性,实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7

(1)在方案2中请指明哪端是阴极? ___________(填“左”或“右”)。写出阳极的电极方程式:______________________

(2)方案1中煅烧前应将铬铁矿充分粉碎,其目的是______________________。灼烧是中学化学中常用的操作方法,如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧,下列各实验仪器中不需要的是___________(填序号)。

a.陶瓷坩埚 b.铁坩埚 c.三脚架 d.泥三角

转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外,还有其他反应。

①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;

_____FeO·Cr2O3+______Na2CO3+______O2______Na2CrO4+______Fe2O3+______。

请配平反应②的化学方程式。

请写出其他主要反应方程式:_________________________________

(3)固体Y的化学式为______________________

(4)向母液中加入浓硫酸,把铬酸钠转化为重铬酸钠,经两次蒸发,主要是除去___________(填化学式),冷却至30-40℃得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是___________(填序号)。

a.蒸馏水 b无水乙醇 c.75%乙醇溶液

(5)为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7,的含量,称取样品0.140g置于锥形瓶中,加50mL水;再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液,摇匀,暗处放置10min;然后加入150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液;用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。(假定杂质不参加反应,已知:Cr2O72-+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32-===2I+S2O62-)

①终点实验现象是_______________________________________________________

②该产品中Na2Cr2O7的纯度为______________________。(以质量分数表示)

③若滴定管在滴定前俯视读数,滴定结束后仰视读数,测得样品的纯度将___________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)

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【题目】金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。工业上用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁FeTiO3,含FeOFe2O3SiO2)为原料制TiO2,再由TiO2制得金属Ti

资料:TiO2+会发生水解

(1)步骤②、③、④中,均需用到的操作是_______(填操作名称)

(2)检验滤液2中是否含Fe3+的方法是:_______

(3)步骤1FeTiO3溶于过量硫酸的化学方程式___________

(4)请结合化学用语解释步骤④中加热水的原因___________

(5)电解法获得Ti是通过图装置,以熔融CaCl2做电解质

a为电源的_____(”)

②在制备钛的过程中石墨电极附近的气泡中除了O2COCO2外还可能有的气体是______________,用化学用语解释原因________________

(6)测定废液中Fe2+浓度已确认铁元素的回收率:取25.00ml废液于锥形瓶中,用硫酸酸化的xmol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积如图所示:

(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2+MnO4-8H+→5Fe3+Mn2+4H2O).废液中c(Fe2+)=_________

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【题目】1)一定温度下有:a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸溶液(用序号abc填空)

当其物质的量浓度相同时,cH+)由大到小的顺序是__________

当其pH相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为_________将其稀释10倍后,pH由大到小的顺序为_____________

2)某温度下,纯水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 则此温度下纯水中的c (OH-)=______________mol/L; 若温度不变, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,则溶液的c (H+)= _________________mol/L.

325℃时,100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合, 混合后溶液的pH= _______________

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【题目】已知某“84消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液通常稀释100(体积之比)后使用。请回答下列问题:

(1)“84消毒液的物质的量浓度约为______mol·L1

(2)某同学取100 mL“84消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na)____mol·L1

(3)该同学参阅该“84消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mLNaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)

A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)“84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L1的稀硫酸用于增强“84消毒液的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中,H的物质的量浓度为______mol·L1

②需用浓硫酸的体积为________mL

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【题目】煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气,而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH

1已知:CO2(g)3H2(g)===CH3OH(g)H2O(g) ΔH1

2CO(g)O2(g)===2CO2(g) ΔH2

2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH3

则反应CO(g)2H2(g)===CH3OH(g)ΔH______

2如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

T1T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(”)

②由CO合成甲醇时,CO250 300 350 ℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示,则曲线c所表示的温度为________ ℃。实际生产条件控制在250 1.3×104 kPa左右,选择此压强的理由是____________

③以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)

A.恒温、恒容条件下,若容器内的压强不再发生变化,则可逆反应达到平衡

B.一定条件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时,可逆反应达到平衡

C.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

D.某温度下,将2 mol CO6 mol H2充入2 L密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)0.2 mol·L1,则CO的转化率为80%

3一定温度下,向2 L固定体积的密闭容器中加入1 mol CH3OH(g),发生反应:CH3OH(g) CO(g)2H2(g)H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

02 min内的平均反应速率v(CH3OH)__________。该温度下,反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K__________。相同温度下,在一个恒容容器中加入一定量的CO(g)H2发生:CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的反应,某时刻测得体系中各物质的量浓度如下:CCO=0.25 mol·L1CH2=1.0 mol·L1CCH3OH=0.75 mol·L1,则此时该反应_____进行(填向正反应方向”“向逆反应方向处于平衡状态)。

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【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,相对分子质量为180)呈淡黄色,可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。

I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。

(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验:

①装置D的名称为___________

②按照气流从左到右的方向,上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。

③实验前先通入一段时间N2,其目的为______________________

④实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为______________________

(2)固体产物成分的探究。充分反应后,A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知,黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO,其操作及现象为___________

(3)依据(1)和(2)结论,可知A处反应管中发生反应的化学方程式为___________

Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:

步骤1:称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液。

步骤2:取上述溶液25.00mL,用c mol· L -1KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;

步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。

(4)步骤3中加入锌粉的目的为____________________________________________

(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为____________________________________________;若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化,则测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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【题目】实验室可用氯气与一氧化氮在常温常压条件下合成亚硝酰氯(NOCl)。已知亚硝酰氯是一种黄色气体,熔点:-645℃,沸点:-55℃,遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物

1)甲组同学拟制备原料气NOCl2制备装置如图所示

为制备并得到纯净干燥的气体,补充下表中缺少的药品。

装置I中药品

装置II中药品

蒸馏烧瓶

a仪器

制备纯净Cl2

KmnO4

浓盐酸

i___________

制备纯净的NO

Cu

ii__________

仪器a的名称为____;装置的作用是______________

2)乙组同学对甲组同学制取NO的装置略加改良,利用甲组制得的Cl2共同制备NOCl,装置如下图所示

组装好实验装置,检查气密性,依次装入药品。此实验关健操作有两点:ICl2充满D装置的三颈瓶;A中反应开始时,先关闭K2,打开K1,待NO充满装置后关闭K1,打开K2。这两步操作都要充满,目的是__________

装置B中水的作用是___________________(用化学方程式表示)。

若装置C中压强过大,可以观察到的现象是________________

装置D中冰盐水的作用是___________________________

如果去掉盛有浓硫酸的C、装有无水CaCl2E两装置,对该实验的主要影响是________(用化学方程式表示)。

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【题目】可逆反应进行到一定程度时,反应物、生成物浓度均不再改变这是因为

A. 反应停止了B. 某种反应物已完全反应

C. 正反应速率和逆反应速率相等D. 反应物和生成物的物质的量相等

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【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

1)除去自来水中的Ca2+Mg2+ClSO42—等杂质,选择装置_____________(填代表装置图的字母)。

2CCl4萃取碘水中的I2有机层的颜色为___________________

3)装置A的名称是_____________,进水的方向是_____________。装置B在分液时为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是_____________

4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:

问题1:粗盐中含Ca2+Mg2+Fe3+SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;加入过量的BaCl2溶液;加入过量的NaOH溶液;调节溶液的pH等于7溶解;过滤;蒸发。

正确的操作顺序是_____________(填写字母)。

a⑤②③①⑥④⑦b⑤①②③⑥④⑦ c⑤③②①⑥④d⑤②①③④⑥⑦

问题2:由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是_____________(从给定的四种装置中选择,填字母)。

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【题目】化合物M可用于消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如下:

请回答:

(1)B的化学名称为___________;D中官能团的名称为______________________

(2)由F生成G的反应类型为___________;F的分子式为___________

(3)由E转化为F的第一步反应的化学方程式为______________________

(4)M的结构简式为___________

(5)芳香化合物Q为C的同分异构体,Q能发生银镜反应,其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写出符合要求的Q的一种结构简式______________________

(6)参照上述合成路线和信息,以苯甲酸乙酯和CH3MgBr为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线_________________________________

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同步练习册答案