(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJmol﹣1

①该反应在常温下_______自发进行(填“能”与“不能”)；

②一定温度和压强下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母，下同）

a．容器中的压强不变

b.1mol H﹣H键断裂的同时断裂2mol H﹣O

c．c（CO）=c（H2）

d．密闭容器的容积不再改变

(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：

①该反应为_________（填“吸”或“放”）热反应；实验②条件下平衡常数K=___________。

②实验①中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为V(CO2)=____________（取小数点后两位）

(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3H(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol﹣1）的变化．在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2， 下列措施中能使c （CH3OH）增大的是_____________．

A.升高温度

B.充入He(g)，使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离出来

D.再充入1mol CO2和3mol H2．

（1）浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是_________________，植物粉的作用是_________________。

（2）除杂过程的操作为：

①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；

②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；

③…

操作①中使用碳酸锰调pH的优势是____________________________；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式___________。

（3）在30℃~35℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在 6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。温度控制35℃以下的原因是_____________；该反应的化学方程式为________；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是__________________________________。

（4）已知：室温下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5，当离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。

____________

A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

(1)硫酸和Ba(OH)2溶液_____________、______________ ；

(2)盐酸和Na2CO3溶液____________、______________；

(3)H2O2溶液和MnO2混合_________、_________________；

(4)铝和氯化铜溶液__________、______________。

制备原理如下：反应① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O

反应② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O

按照下列实验过程，请回答有关问题。

（1）启普发生器中发生的化学方程式为______________________，用该装置还可以制备___________(填一种气体化学式)。

（2）关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待观察到______________________(填现象)，停止滴人KOH溶液；然后______________________(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。

（3）滴人硫酸溶液，并对KI混合液水浴加热，其目的是______________________。

（4）把KI混合液倒入烧杯，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还有硫酸钡和___________，其中加入碳酸钡的作用是______________________。合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶，滤出经于燥得成品。

（5）如果得到3.2g硫单质，则理论上制得的KI为___________g。

Ⅱ.某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。

(1)提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成。

(2)设计实验：①利用下图装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是_____________。

(3)现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有_______________沉淀生成(填沉淀的颜色)，说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：Na2CO3_______ NaHCO3(填“＞”或“＜”)。

(4)某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的体积为__________L(标准状况)。

A. a点溶液中c（H+）为4.0×10-5mol/L

B. c点溶液中的离子浓度大小顺序为c（K+）>c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）

C. V=20

D. a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点

【题目】在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0

B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

A. 属于芳香烃B. 分子式为：C11H14O2

C. 最多有11个碳原子共面D. 能发生化学反应的类型只有2种