A. 乙醇和乙酸都存在羟基，都易溶于水B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C. 高锰酸钾可以氧化甲苯和乙醇D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

I．实验室用NH3和HCl气体在A中制备卤砂，所需装置如下。

（1）装置接口连接顺序是____________→a； ___________→b。（装置可重复选用）

（2）C装置的作用是__________________，D装置盛装的物质是__________________。

（3）写出用上述装置制备氨气的一组试剂：_____________________。

II．测定卤砂中Cl元素和N元素的质量之比。

该研究小组准确称取ag卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为VL，碱石灰增重bg。

（4）E装置内的试剂为__________，卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为_______________。

（5）卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为__________________（用含b、v的式子表示）。

（6）为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将ag卤砂完全溶解于水，加入过量AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理，并说明理由_______________________。

A. 该滴定过程中应用甲基橙作指示剂

B. 若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L

C. 点D对应溶液中存在关系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

D. 沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少

A. 乙溶液中溶质的质量分数增大

B. 装甲溶液的试管中剩余的固体减少

C. 试管里甲、乙物质的溶解度都增大

D. 两支试管里剩余的固体都增多

A. 4.6g金属钠变成Na+，失去的电子数为0.2NA

B. 1.0L1mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

C. 17gNH3所含的电子数为10NA

D. 9.5gMgCl2溶于水所得溶液中含Cl-数为0.2NA

A.若管道漏气，遇氨就会产生白烟

B.该反应属于复分解反应

C.该反应属于氧化还原反应

D.该反应中Cl2是氧化剂

①盐酸与氢氧化钠溶液反应

②铝片与稀盐酸反应

③Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

④天然气的燃烧

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

A. 蛋白质和脂肪B. 蛋白质和高级烃C. 淀粉和油脂D. 纤维素和油脂

A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10(2a-b)mol/LC. 10(b-a)mol/LD. 10(b-2a)mol/L

A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1

B. 由水电离出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1

C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大

D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大