已知：①CuS、Cu2S、FeS灼烧固体产物为Cu2O、FeO；

②Ksp(CuCl)=2×10-7，2Cu+=Cu+Cu2+的平衡常数K1=1×106

回答下列问题：

（1）“灼烧”时，被还原的元素有____________(填元素符号)。

（2）“酸浸”所需H2SO4是用等体积的98%H2SO4和水混合而成。实验室配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。“酸浸”时硫酸不宜过多的原因是__________________。

（3）“除杂”的总反应方程式是_____________________。

（4）“络合”反应中的NH3与NaHCO3理论比值是____________________。

（5）加热“蒸氨”在减压条件下进行的原因是________________。

（6）X可以充分利用流程中的产物，若X是SO2时，通入CuCl2溶液中反应的离子方程式是________________；若X是Cu时，反应Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl的平衡常数K2=_________。

（7）以铜为阳极电解NaCl溶液也可得到CuCl，写出阳极电极反应式__________________。

CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为

A. 等于0.6mol B. 等于1mol

C. 大于0.6mol且小于1mol D. 大于1mol

(1)ClO2发生器中的产品之一是NaHSO4，在该发生器中所发生反应的离子方程式为___________。

(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气，目的是___________。

(3)吸收器中发生反应的化学方程式为___________。吸收器中要用冷的NaOH溶液和H2O2溶液吸收CO2，原因是___________。

(4)将ClO2通入食盐水中，用情性电极电解，也可以制得NaClO2产品。阳极的电解产物是___________(填化学式)，阴极的电极反应式为___________。

(5)相同条件下，1 mol NaClO2与___________gCl2的氧化能力相当。

（2）将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，取出50mL溶液正好与0.02moL的AgNO3溶液完全作用。由上述数据计算：

①4.06g的MgCl2·xH2O物质的量____。

②式中x的数值____。

A. NO2(g)＋SO2(g) SO3(s)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ·mol－1

B. SO3(g)＋NO(g) NO2(g)＋SO2(g)　ΔH＝＋41.8 kJ·mol－1

C. NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－77.4 kJ·mol－1

D. NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－183.6 kJ·mol－1

(2)氧离子电子式为_____。

(3)0℃，1atm时，CO2的气体摩尔体积约为_____L/mol。

(4)1个普通水分子的质量大约是_____g。

(5)常温下，水的摩尔体积约为_____cm3/mol。

(6)已知n个12C原子的质量是a克，则m个32S原子的质量约是_____。

(7)电解饱和食盐水的方程式为_____；工业制漂白粉的方程式为_____。

A. 硝基苯B. 溴苯C. 四氯甲烷D. 苯

【题目】已知：在300 K时，A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)的化学平衡常数K＝4，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是

①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C ③A、B、C的浓度不再变化 　④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的密度不再变化 ⑦A、B、C的分子数之比为1∶1∶2

A. ②⑤ B. ④⑦ C. ②③ D. ④⑥

(1)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为________________；

已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为________________________。

(2)已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19

在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)=1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应__________(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向_________(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

(3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，减小压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

（1）分离氯化钠固体和碘固体的混合物____。

（2）从含少量KCl的KNO3溶液中提取KNO3___。

II.通过蒸馏除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示：

（1）写出下列仪器的名称：a____b_____

（2）仪器a中常加入少量___，这样做的目的是____。

（3）在进行实验操作前，应先___（a.点燃酒精灯；b.通冷凝水）