已知:

回答下列问题:

(1)A的结构简式为________，C的化学名称是______。

(2)①、③的反应类型分别是______、_______。

(3)②的反应条件是_______，有机物X的结构简式为____________。

(4)反应⑤的化学方程式为___________________。

(5)芳香化合物H是D的同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有____种；

a.能发生银镜反应 b.含有—C≡CH结构 c.无—C≡C—O—结构

写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1:2:2:1的一种有机物的结构简式_______。

(6)写出由1-丁炔和乙炔为原料制取化合物的合成略线(其他试剂任选)_____。

A. 室温时Ksp(AgCl)的数量级为10－10

B. 室温时，各点Ksp(AgCl)的关系：a=b=c

C. 相同实验条件下，若改用0.0400mol· L－1 NaCl溶液，反应终点b移动到d

D. 相同实验条件下，若改用0.0500ml· L－1 NaBr溶液，反应终点b向e方向移动

A.固体为白色B.溶液为蓝色

C.CuSO4溶液能杀菌D.CuSO4·5H2O能作干燥剂

（1）铁元素位于周期表中的___________区，Fe的外围电子排布的轨道表示式为_____，Fe的7个能级中能量最高的是__________________。

（2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐，其中H2O的VSEPR模型名称为______________。写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________________。

（3）金属Fe具有导电性，温度越高其导电性越____________，其原因是__________________。

（4）ZnCl2浓溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反应可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒间作用力有_________________(填选项字母)；

A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力

画出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的结构式，并表示出配位键____________________。

（5）某种磁性氮化铁的结构如图所示，Fe为____________堆积，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中，空隙的占有率为，则该化合物的化学式为_____________。 其中铁原子最近的铁原子的个数为_________________；氮化铁晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为__________g·cm-3(用含a、c和NA的计算式表示)。

【题目】在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是 （ ）

A. 平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝

B. 改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变

C. 如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化

D. 若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小

【题目】对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列结论中错误的是

A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C. 若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D. 若温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小

①中反应为2 CrO42－(黄色)+2H+ Cr2O72－(橙色)+H2O。

下列说法正确的是

A. ①中，酸化后废水黄色加深

B. ②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1

C. ③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3

D. ①中，所加酸可以是盐酸

A. 该反应是吸热反应

B. 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

C. 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

【题目】二环[1，0，0]丁烷()是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是

A. 该化合物的二溴代物有4种

B. 生成1molC4H10需要2molH2

C. 该化合物与1，3-丁二烯互为同分异构体

D. 该化合物中4个碳原子可能处于同一平面

A. NaB. CuC. FeD. Al