（1）分别写出、KOH、的电子式________、________、________。

（2）写出实验室制取C12气体的化学方程式__________________。

（3）实验室制氯气时，除去氯气中的少量HCl，使用_________________。

（4）氯化钠和溴化钠中，熔点较高的是________；C60分子中只含五边形和六边形，其分子外形类似于“足球”。已知在C60分子中每个碳原子只跟相邻的三个碳原子形成化学键，与金刚石相比，熔点应该是________较高；HCl与HBr相比较，________更稳定，原因是__________________。

（5）将Ca(35ClO)2晶体和H37Cl浓溶液混合，则生成氯气的密度是同温同压下氦气的________倍。

（6）如图是工业上HCl合成塔的装置，图中a处应通入的气体是________，从合成塔出来的气体c的成分是________。

（7）氯水滴到pH试纸中央的现象________。

A. B. C. D.

A. 常温下，1.12 L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1NA

B. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA

C. 0.1mol葡萄糖分子中官能团的数目为0.6NA

D. 溶解了1mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

A. ×100% B. ×100%

C. % D. %

（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_____；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为多少__________？（要求写出计算过程，只写结果不给分）

【题目】在一定温度下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法中正确的是

A. 若向密闭容器中再充入N2，则反应速率减慢

B. 若反应前10s时，H2减少了0．3mol，则v(H2)=0.03mol·L-1·s-1

C. 若某时刻N2、H2、NH3的浓度不再发生变化，则表明该反应达到了平衡状态

D. 若某时刻消耗了1 molN2同时生成了2 molNH3，则表明该反应达到了平衡状态

A.该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体

B.该物质结构中，外层球壳为C60，内层球壳为Si60

C.该物质形成的晶体是分子晶体

D.该物质的熔点高、硬度大

A.100mL圆底烧瓶B.100mL量筒

C.100mL容量瓶D.100mL烧杯

A. 制取氨气，可选用②③

B. 制取NaHCO3，可选用④⑦⑨

C. 分离NaHCO3，可选用④⑤⑥⑦

D. 干燥NaHCO3，可选用②③⑦⑧

A. 物质a与物质b互为同系物

B. 物质d的一氯代物有2种

C. 物质c的分子式为C10H14

D. 物质a中所有原子一定在同一个平面上

请回答下列问题：

(1)A的名称为___________。

(2)试剂M是___________。B→C的反应类型是___________。

(3)E的结构简式为___________。F中含有官能团的名称是___________。

(4)写出D→E反应的化学方程式：___________。

(5)H是G的同分异构体，且满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1︰2︰2︰2︰1。请写出3个符合条件的H的结构简式：___________。

(6)苯甲酸可用于染料载体、香料及增塑剂等的生产。参考题目中的有关信息，设计由苯制备苯甲酸的合成路线(无机试剂自选)：___________。