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【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂,可以通过下述反应制取:
(1)配平下列化学方程式,并标明电子转移的方向与数目:
________Fe(OH)3+________NaOH+________NaClO→________Na2FeO4+________NaCl+________H2O,___________
(2)该反应中还原产物是________(填写化学式),________元素被氧化,氧化剂的电子式为________。
(3)当反应中有1mol Na2FeO4生成,转移的电子有________mol.
(4)如果配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液,需要称取________g NaOH固体,所需的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、________、________。
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【题目】现有二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池,其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合
B. 该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极
C. Pt1电极附近发生的反应为:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D. Pt2电极附近发生的反应为:O2+2e-+2H2O=4H+
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【题目】A、B、C是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体,A、B、C原子序数之和为26,它们之间存在如图所示关系。下列说法正确的是
A. 简单气态氢化物的稳定性:C > B
B. 原子半径大小: C > B > A
C. 与甲含相同元素的另一化合物只含非极性键
D. 工业上常用电解熔融乙物质来制取A的单质
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【题目】(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
(2) 以KOH溶液为电解质溶液,依据题(1)所选反应设计一个原电池,其负极的电极反应式为_______。
(3) 电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连,其中a为电解液,X和Y均为惰性电极,则:
①若a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为___________________。
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,当阳极产生的气体672 mL(标准状况下)时,溶液的c(H+) = _____(假设电解后溶液体积不变)。
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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
据此回答以下问题:
(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越________。
(2)某温度下,若把1 mol N2与3 mol H2置于体积为1L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为1/3,则该温度下反应的K的计算式=________(用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
a.容器内的密度保持不变
b.容器内压强保持不变
c.v正(N2)=2v逆(NH3)
d.混合气体中c(NH3)不变
(3)对于合成氨反应而言,下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。
(4)相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2,此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态,A中NH3的体积分数为a,放出热量Q1 kJ;B中NH3的体积分数为b,放出热量Q2 kJ。则:a________b(填“>”、“=”或“<”,下同),Q1________Q2,Q1________92.4。
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液。K2FeO4具有强氧化性,在酸性或中性溶液中迅速产生O2,在碱性溶液中较稳定。某学习小组设计了下面的实验制备K2FeO2并探究其性质。
(一)K2FeO4的制备
该小组用下图所示装置制备K2FeO4(夹持装置略)。
(1)以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来:___________。B中应盛装的试剂是___________。
(2)写出A中发生反应的离子方程式:___________。
(3)C中发生的反应有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,还有生成K2FeO4的反应。写出得到紫色固体K2FeO4的化学方程式:___________。
(二)性质探究
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K2FeO4。
(4)絮凝实验:甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中,发现产生气体,搅拌,浑浊的泥浆水很快澄清。请结合方程式,说明K2FeO2的净水原理:___________。
(5)乙同学取少量K2FeO4,向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是____。
(6)丙同学取少量K2FeO4,向其中滴入MnSO4和适量H2SO4的混合溶液,振荡后溶液呈紫色,丙同学认为氧化性FeO42->MnO4-。请你设计一个实验,验证丙同学的结论是否正确:___________。
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【题目】偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力.下列叙述正确的是()
A. 偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g
B. 6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量为60g
C. 1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g/mol
D. 6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子
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【题目】(1)顺铂(化学名称为顺二氯二氨合铂(II),化学式为PtCl2(NH3)2,相对分子质量为:300)是一种用于治疗癌症的药物,一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4g。那么一片顺铂药片中N原子的物质的量________;
(2)乙烯气体(C2H4)是石油化工产品之一,也是最重要的有机化工基础原料之一,在标准状况下其密度为_______g.L-1;(已知:标准状况下,Vm=22.4Lmol-1 )
(3)现有一种矿泉水样品,1.0升的该矿泉水含有4.8×10-2gMg2+。则________升矿泉水中含有1molMg2+;
(4)某“84消毒液”1000mL.其有效成分为NaClO(式量:74.5),质量分数为14.9%,密度为1.2g/L。其溶质的物质的量浓度为________;
(5)已知CO和CO2的混合气体7.2g。在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为_______;
(6)如图所示两瓶体积相等的气体,在同温同压下,若瓶1两种气体______(填“物质的量”或者“质量”)相等,则两瓶中的气体原子总数和质量均相等。
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【题目】请认真观察下图,然后回答问题:
(1)图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=______(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多, 反应速率明显加快,你认为最可能的原因是_________________________________________________________。
(3)甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料,可由天然气来合成,已知:①2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g)ΔH=-71 kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=-90.5 kJ·mol-1③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ·mol-1,则甲醇的燃烧热为________。
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【题目】下列叙述不正确的是
A. 甲烷分子中5个原子在同一平面内B. 乙烷分子中所有原子不都在同一平面内
C. 苯分子为平面正六边形结构D. 聚乙烯分子是由结构单元重复组成的高分子
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