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【题目】下列说法正确的是( )
A. 风力、化石燃料、太阳能都是一次能源B. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应
C. 断开1molC-H键要放出一定的能量D. 燃煤发电是将化学能直接转化为电能
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【题目】50 mL 0.5 molL -1 盐酸与50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________________。
(3)若大烧杯上不盖硬纸板,求得中和热数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 molL -1 盐酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 _______(填“相等”或“不相等”),所求中和热 _____(填“相等”或“不相等”),简述理由_______________________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会_________;用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL进行上述实验,测得的中和热的数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 1.0molCH4与3.0molCl2光照下反应生成的CHCl3分子数为1.0NA
B. 1.0mol·L-1的(NH4)3PO4溶液中阳离子数为3.0NA
C. 5.6gFe与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为0.2NA
D. 常温下2.24LSO3中含有的质子数为4.0NA
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【题目】研究表明,大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 整个过程中O3作催化剂
B. 反应III的方程式为O2+O===O3
C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质
D. 反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应
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【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________molL1(列式计算、分步给分)。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。
a. 溶液中HCl的物质的量 b.溶液的浓度
c. 溶液中Cl的数目 d.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.6molL1的稀盐酸。
①该学生需要量取_______________________mL上述浓盐酸进行配制。(列式计算)
②该实验所需要用到的玻璃仪器有:量筒、烧杯____________。
③下列叙述错误的是:______________。
a.用量筒量取液体后,应该对量筒进行洗涤。
b.将用量筒量取的浓盐酸转移到500mL的容量瓶之后,加水至刻度线即可制得该浓度的稀盐酸。
c.稀释过程中溶质的质量不变。
④在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________。
b.未等溶液冷却到室温就进行移液和定容___________。
c.定容时仰视凹液面___________。
d.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水______。
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【题目】如图,烧杯中盛有等体积的水和煤油,现将一小块金属钠加入烧杯中,试推断能观察到的实验现象应是( )
A. 钠悬浮在煤油层中
B. 钠静止在两液面之间
C. 钠沉入水底下
D. 钠在两液体界面附近上下跳动
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【题目】一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示:
已知相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH如下:
金属离子 | Fe3+ | Mn2+ | Al3+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.8 | 5.0 |
回答下列问题:
(1)MnO2本身不能溶于硫酸,但是在Fe2+的作用下却能溶解,写出该反应的离子方程式:____________________________。
(2)滤渣1的成分除了SiO2外,还有一种淡黄色的物质是_______________(填化学式)。
(3)除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________,该过程需调节溶液pH的范围是___________________________,若把pH调得过高,其后果是_________________________。
(4)用惰性电极进行电解,电解刚开始时阴极的电极反应式为____________________,电解后阳极的电解质溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。
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【题目】用A和B为原料合成E的路线如下。已知B的分子式为C2H2O3 ,可发生银镜反应且具有酸性,回答下列问题:
(1)E中含氧官能团的名称为_____________________。
(2)A的名称为_________。写出B 发生银镜反应的化学方程式_________________。
(3)C→D反应的化学方程式为____________,D→E的反应类型是_____________。
(4)写出符合下列条件的C的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式___________。
①属于羧酸类芳香化合物 ②核磁共振氢谱中出现4组峰
(5)设计由乙酸为起始原料制备OHC-COOH 的合成路线(无机原料任选):
CH3COOHClCH2COOH ________________________________________。
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【题目】食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,实验室提供的试剂如下:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。实验室提纯NaCl的流程如图:
(1)欲除去溶液I中的杂质,写出A所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为I.NaOH;Ⅱ.___________;Ⅲ.____________ (填化学式)。
(2)请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式:
①加入试剂I: ____________________________。
②加入盐酸:______________________________________________________.
(3)操作a、b中均用到的玻璃仪器是________、_______(填仪器名称),操作c的名称为___________________。
(4)如何对操作b所得到的沉淀进行洗涤:________________________。
(5)经过操作b后,如何检验所得溶液中的SO42-已除去:______________。
(6)若上述流程中未进行操作b,即直接向溶液I中加盐酸到pH为45,过滤,得到沉淀X和溶液Y,则沉淀X为__________(写化学式)。
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【题目】工业上用氢气与氯气的的反应生产盐酸。
若一定量氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.0mol/L NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含NaClO的物质的量为0.0500mol。
(1)写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________。
(2)原NaOH溶液的质量分数为_____________________________。(保留三位小数)
(3)所得溶液中Cl-的物质的量为____________________________。
(4)求所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比____________________________。(写出计算过程)
(5)若将H2和Cl2充分混合后,在光照条件下会发生爆炸。现取一份H2和Cl2组成的混合气体经光照充分反应后,通入1000mL 0.1mol/L的NaOH溶液中,如图表示某种离子的物质的量随通入气体的体积变化曲线。当n=0.02mol时,光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为________(已知HClO为弱酸,在水中主要以分子形式存在)
。
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