A. AB. BC. CD. D

A. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

B. 该反应熵增，所以一定可以自发进行

C. 该反应中ΔS>0、所以高温可以自发进行

D. 自发进行的反应可能是放热反应，不能自发进行的反应都是吸热反应

【题目】对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

请回答下列问题：

(1)为了提高“浸取”中原料的浸出率，可以采取的措施是_________________(写一种即可) 。

(2)“浸取”时通常加入FeCl3溶液和浓盐酸，向其中加入过量浓盐酸的目的是_____，“滤渣”的成份是____________(填化学式)。

(3)“沉淀”反应的离子方程式为__________________________________________________；

(4)“沉淀”操作时，用氨水调节pH至6，通过计算说明，此时溶液中的Bi3+是否完全沉淀：____________________(已知：Bi(OH)3的溶度积Ksp=3×10-32) 。

(5)“焙烧”除了采用最佳的质量比、合适的温度外，你认为还需要控制的条件是________。

(6)已知，在酸性溶液中NaBiO3将Mn2+氧化为MnO4-。请出该反应的离子方程式：__________。

(7)某辉铋矿中铋元素的质量分数为20.90%，若100吨该辉铋矿完全用于生产，共得到25.00吨NaBiO3，则产率是___________。

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

A. 正反应为吸热反应 L是气体

B. 正反应为放热反应 L是气体

C. 正反应为吸热反应 L是固体

D. 正反应为放热反应 L是固体或液体

(1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是 TiOSO4。常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=5.0时开始转化为钛酸沉淀，则物质A是___________(填化学式，下同)，B是___________；步骤Ⅳ生成TiO(OH)2(H2TiO3)的离子方程式是______________________。

(2)已知FeSO4·7H2O和TiOSO4的溶解度曲线如图所示，则步骤Ⅲ采用的操作是___________。

(3)工业上可通过下列反应由TiO2制备金属Ti：

TiO2+2C+2Cl2TiCi4+2CO

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

已知：常温下TiCl4是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。

①从下列供选用的装置中选择合适的装置制备TiCl4，按气流方向连接起来：A→___________→___________→___________→___________→C→___________。

②下列仪器中盛放的药品分别是B___________，G___________。

(4)一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。称取TiO2样品0.60g，消耗0.20mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液36.75mL，则样品中TiO2的质量分数是___________。

(2)在同温同压同体积的条件下，H2与气体B的密度之比是1∶8，则B的相对分子质量为_____。

(3)在25℃ 101kPa的条件下，同质量的CH4和C气体的体积之比是15∶8，则1摩尔C的质量为______。

(4).质量之比为8∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，其分子数之比为_____；氧原子数之比为______；相同条件下的体积之比为_____。

(5)4.8g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为12.8g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为_______。

(1)基态N原子的核外电子排布式为___________，基态Ga原子核外有___________个未成对电子。

(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol－1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为___________和+3。砷的电负性比镓___________(填“大”或“小”)。

(3)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为___________。

(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为___________。

(5)GaAs为原子晶体，密度为ρg·cm－3，其晶胞结构如图所示。Ga与As以___________键键合。Ga和As的原子半径分别为apm和bpm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________(列出计算式，可不化简)。

A. ①比②多B. ②比①多C. 一样多D. 无法比较