A. 该反应的正反应△H >0

B. 当三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的是α(a)

C. 三个容器中平衡常数最大的是c容器中的平衡常数

D. 反应均进行到5min时，b点一定达到平衡状态

A.2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

B.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

C.Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－

D.FeCl2＋Cl2＝FeCl3

A. 往A点所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，溶液的pH几乎不变

B. A点溶液中：c(CH3COO-)－c(CH3COOH) =2×(10-4－10-10)mol·L-1

C. 对C点溶液加热 ， c(CH3COOH) .c(OH-) /[c(CH3COO-).c(H+)]的值减小

D. 常温时，CH3COOH的电离常数为10-5 mol·L-1

A. a极为正极，发生氧化反应

B. b极的电极反应式为：2NO3-+12H＋+10e－===N2↑+6H2O

C. 中间室的Cl－向右室移动

D. 左室消耗苯酚 (C6H5OH) 9.4 g时，用电器流过2.4 mol电子

(1)原固体混合物中铜的质量是___________g。

(2)反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)___________mol。

A. a、b、c三点平衡常数的大小关系为：Kb＞Kc ＞Ka

B. 达到平衡时B2的转化率大小为：b＞a＞c

C. 增大压强有利于AB3的生成，因此在实际生产中压强越大越好

D. 若起始量为,则在T2温度下，平衡时AB3的体积分数接近b点

(1)仪器连接时，各接口的顺序是(填字母代号):A接____、__接__;B接__、__接__。

(2)证明产物Cl2的实验现象是_____________。

(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为11.2mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为__。

下列说法不正确的是

A. 步骤① 沉镁可加入石灰乳，说明Mg(OH)2的溶解度更小

B. 步骤③ 脱水时，在空气中加热MgCl2·6H2O得到MgCl2

C. 步骤④ 电解熔融MgCl2时，阴极有金属Mg析出

D. 设计步骤① 、② 、③ 的主要目的是富集镁元素

A. 18g H218O与D2O的混合物中，中子数为9NA

B. 标准状况下，22.4 L Cl2与NaOH溶液完全反应时转移电子的数为NA

C. 1L0.1 mol L-1NH4NO3溶液中加稀氨水，溶液呈中性时NH数为0.1NA

D. 4.6 gC2H6O中含有的C—H数目为0.6NA

(2)已知铁(Fe)原子的核内质子数为26，核外共有4个电子层，最外电子层上的电子数是2，写出铁原子的结构示意图：_____。

(3) a元素原子M电子层上有6个电子，b元素与a元素的原子核外电子层数相同，b元素的原子最外层电子数为1。a、b两种元素形成的化合物名称是______。该化合物在无色火焰上燃烧时，火焰呈____色。