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【题目】25℃时,向体积为 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液,曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较中,错误的是
A. a点处:c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. b点处:c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)
C. c点处:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)
D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合时:c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)
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【题目】羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物,下列说法正确的是
A. 分子中的两个苯环都可以发生加成反应
B. 二氯代物超过两种
C. 1mol羟甲香豆素与氢气加成,最多需要5molH2
D. 所有原子均处于同一平面
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【题目】某同学研究浓度对化学平衡的影响,下列说法正确的是
已知:Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黄色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1 | |
步骤:
| 现象: 待试管b中颜色不变后与试管a比较, 溶液颜色变浅。 滴加浓硫酸,试管c温度略有升高, 溶液颜色与试管a相比,变深。 |
A. 该反应是一个氧化还原反应
B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
C. 该实验不能证明减小生成物浓度,平衡正向移动
D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
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【题目】中华传统文化蕴含着很多科学知识,下列说法错误的是
A. “丹砂(HgS烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
B. “水声冰下咽,沙路雪中平”未涉及化学变化
C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶,具有丁达尔效应
D. “含浆似注甘露钵,好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味,可以止渴
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【题目】300℃时,将2mol A和2mol B两种气体混合加入2L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H,2min末反应达到平衡,生成0.8mol D。(用三段式解答。)
(1)求该反应的平衡常数____。
(2)求平衡时A的转化率____。
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【题目】观察下图,下列叙述正确的是
A. 若该图表示的是活细胞的各化学元素的含量,则甲为碳元素
B. 若该图表示的是细胞各化学元素占干重的百分比,则甲为氧元素
C. 若该图为活细胞的化合物组成情况,则甲中含有的元素为C、H、0
D. 若该图是完全脱水后的细胞的化合物组成情况,则甲是蛋白质
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【题目】(1)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢气的热化学方程式分别为______________________________、__________________________________,制得等量H2所需能量较少的是系统______。(填Ⅰ或Ⅱ)
(2)H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入容积为2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.04。
①H2S的平衡转化率α=_______%,反应平衡常数K=________。(用分数表示)
②在620 K重复上述试验,平衡后水的物质的量分数为0.05,H2S的转化率α2______α1,该反应的△H_____0。(填“>”“<”或“=”)
③向上述反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是________。(填标号)
A. H2S B. CO2 C.COS D.N2
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【题目】一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示:
已知相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH如下:
金属离子 | Fe3+ | Mn2+ | Al3+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.8 | 5.0 |
回答下列问题:
(1)MnO2本身不能溶于硫酸,但是在Fe2+的作用下却能溶解,写出该反应的离子方程式:____________________________。
(2)滤渣1的成分除了SiO2外,还有一种淡黄色的物质是_______________(填化学式)。
(3)除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________,该过程需调节溶液pH的范围是___________________________,若把pH调得过高,其后果是_________________________。
(4)用惰性电极进行电解,电解刚开始时阴极的电极反应式为____________________,电解后阳极的电解质溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。
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【题目】425℃时,向某V L的密闭容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)发生反应: H2(g)+I2(g)2HI(g)=-26.5kJ/mol,测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)V=__________.
(2)该反应达到最大限度了的时间是____________,该时间内平均反应速率v(HI)=________________。
(3)该反应达到平衡状态时,__________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________。
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【题目】I.下列对晶体结构和性质的认识错误的是______
A.“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”变化中,被破坏的粒子间的作用力依次是:氢键、氢键、极性键
B.晶体CO2和H2O中,微利间相互作用完全相同,晶体类型也相同
C.SiO2晶体最小的环上,有6个Si原子和6个O原子
D.金刚石和石墨的熔点都较高,是因为二者都为原子晶体
II.黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物,火法炼铜时发生反应:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。
(1)Fe在周期表中的位置为______________________;Fe、S、O原子的第一电离能由大到小的顺序是_________________________。
(2)CuFeS2中Cu元素有________个未成对电子,Cu2S中Cu元素基态时电子排布式为__________。
(3)SO2分子的立体构型为_____________,SO2可氧化生成SO3,SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图,此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是__________________。
(4)已知FeO、FeS熔点分别为1369℃、1193℃,解释熔点FeO高于FeS 的原因_________。
(5)Cu的晶胞如图所示,晶体密度为ρ g·cm-3。晶胞中等距最近的Cu原子有_____个,晶胞的边长为___________(用含ρ和NA的式子表示)。
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