A. d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、I﹣

B. c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

C. b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

D. a点对应的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣

【题目】工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是( )

A．合成氨的适宜条件是高温高压催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率

B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝

A.分子式为C7H6O5

B.分子中含有2种官能团

C.可发生加成和取代反应

D.在水溶液羧基和羟基均能电离出H+

【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是

A. 达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

【题目】工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（　　）

A. 单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2

B. 两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂

C. 反应容器内的压强不再发生变化

D. 混合气体的相对分子质量不发生变化

A．由 X→Z 反应的 ΔH<0 B．由 X→Y 反应的 ΔH=E5-E2

C．增大压强有利于提高 Y 的产率 D．升高温度有利于提高 Z 的产率

【题目】三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为LixyzO2且x+y+z=1。充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)═Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图，两极之间有一个允许特定离子X通过的隔膜。下列说法正确的是（ ）

A.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜

B.充电时，Li＋被氧化

C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收大量金属锂

D.放电时，正极反应式为Li1-aNixCoyMnzO2+aLi+ +ae-═LiNixCoyMnzO2

A. A B. B C. C D. D

A. 硅酸钠溶液B. 偏铝酸钠溶液C. 氢氧化钡溶液D. 氯化钙溶液

A.有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有2 mol O，则三种气体物质的量之比为6：3：2

B.n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n

C.常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是×6.02×1023个

D.2.8 g CO在标准状况下的体积为2.24L