①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJmol﹣1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJmol﹣1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJmol﹣1．

A. 反应CH4（g）＝ C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJmol﹣1 。

B. 电解水也可制取氢气和氧气，而且比方法①更方便，更节能。

C. 反应②每生成2g氢气，要吸收131.3kJ的热量，所以该反应没有应用价值。

D. 反应③中，若将各1mol的甲烷与水蒸气混合，要吸收206.1kJ的热量。

A. 32gO2所含的原子数目为NA

B. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C. 1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D. 0.5NA个CO2的物质的量是0.5mol

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

A. 0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中变大

B. 若使Na2S溶液中接近于2︰1，可加入适量的KOH固体

C. 25℃时，浓度均为0. 1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH－ )>c(Na+ )=c(NH3·H2O)

D. 0.2 mol/L CH3COOH溶液与0. 1mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH －)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

A.标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

B.分子总数为NA的一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的原子数为2.5NA

C.4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA

D.1mol/L NaOH溶液中含有Na+ 数目为NA

(1)A的结构简式为_____________________________。

(2)“反应I”的现象是__________________________。

(3)B的官能团名称为______________________。

(4)实验室合成草酸二乙酯的步骤为:如图，在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反应。a中所得混合液冷却后依饮用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。减压蒸馏，得到草酸二乙酯12.8g。

①仪器的名称是____，碎瓷片的作用是____________________________。

②合成过程最合适的加热方式是__________。

a.酒精灯直接加热 b.油浴 C.水浴 d.砂浴

③饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________。

④合成草酸二乙酯的化学方程式为______________________________。

⑤草酸二乙酯的产率为____________________(保留小数点后一-位)。

请回答下列问题

（1）在“水浸”过程中，提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4质量与“熔块”质量之比)的措施有____________________________________________（至少写出两点)

（2）“熔融”过程中发生的主要反应其化学方程式为_________________________________。

（3）CO2与K2MnO4反应的离子方程式为_________________________________。

（4）KMnO4与K2CO3能用重结晶的方法分离的原理是______________________。

（5）“电解”过程中使用的是惰性电极，则：

①阳极的电极反应方程式为______________________。

②阴极附近溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

（6）可用过氧化氢溶液滴定的方法测定高锰酸钾样品纯度。当达到滴定终点时，溶液中产生的现象为_________________________________。

（7）在上述生产过程中产生的M2+会对环境造成污染。工业上，通过调节pH使废水中的Mn2+形成Mn(OH)2沉淀。当pH=10时，溶液中的c(Mn2+)=___________mol/L(已知：Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10－13。相关数据均在常温下测定)

回答下列问题:

（1）将孔雀石粉碎的目的是_________,加入过量稀硫酸,可观察到的现象是_________

（2）操作a的名称是________,在滤液中加入过量铁粉发生的反应有_______________(用离子方程式表示)

（3）A的化学式为_________,在悬浊液中加入A的目的是___________

（4）从滤液中获得铜的另外一种方案是:2CuSO4+ 2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4现有111 kgCuCO3·Cu(OH)2，通过这种方案理论上可以制取_________kg铜

（5）请你根据提供的试剂,设计由孔雀石冶炼铜的另外一种方案(请用简洁的文字说明)__________(可供选择试剂:铁粉稀硫酸)

下列说法不正确的是

A. CO和O生成CO2是放热反应。

B. 在该过程中，CO分子中碳氧键没有断裂成C和O。

C. 在该过程中，O与CO中C结合形成共价键。

D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程。

(1)C在元素周期表中的位置为_________。

(2)甲与丙的浓溶液反应的化学方程式_______________。

(3)D与E按原子个数比1:1形成化合物的电子式为________，其与水发生反应的化学方程式是_______________。

(4)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是________(用离子符号表示)。B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序__________(用元素符号表示)。