（2）标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为____。

（3）4gH2与标准状况下22.4LSO2相比，所含分子数目较多的是____。

【题目】粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在如图3所示装置中，甲池的总反应方程式为：C2H5OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+5H2O 接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了6.4 g。在此过程中，下列说法正确的是

A. 电子流向A→D→C→B

B. 乙池硫酸铜溶液的浓度不变

C. 甲池氧气消耗2.24 L

D. 甲池负极反应式为C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O

【题目】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2 的同时消耗 2n mol NO；②单位时间内消耗2n molNO2的同时生成n molO2；③混合气体的颜色不再改变的状态；④2v(NO2)正= v(O2)逆；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体的密度不再改变的状态

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

A. 放电时，多孔碳材料电极为正极

B. 放电时，外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极

C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1－0.5 x)O2

①______②______③______④_____⑤______⑥______⑦______

（2）物质的体积大小取决于____、_____、____。

（3）使用22.4L/mol需注意：物质状态必须为____，条件必须是____，22.4L/mol是个___值。

A. Cu＋H2SO4= CuSO4＋H2↑这个反应可设计成原电池。

B. 利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动。

C. 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋。

D. 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。

A. FeSB. Cu2SC. NO2D. SO2

A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量

B. 该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，

又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是

A. P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH

C. Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

D. P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

A. 1gH2和8gO2

B. 1molHCl和11.2LCO(标准状况)

C. 18gH2O和22.4LCO2(标准状况)

D. 6.02×1023个氯分子和0.5molN2