A. 若断开K1关闭K2，X为石墨，Y是Fe，Z是海水，则该装置可用于保护Fe。

B. 若断开K1关闭K2，X是铁棒，Y是纯铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于在铁棒上镀铜。

C. 若断开K2关闭K1，X是Mg，Y是Fe,Z是溶有氧气的NaCl溶液，则X与Y之间有Fe(OH) 2沉淀生成。

D. 若断开K2关闭K1，X是Sn，Y是Fe，Z是含有酚酞的海水，则铁电极附近溶液变红色。

（1）12.4gNa2X含有0.4molNa＋，则Na2X的摩尔质量为___，其相对分子质量为___；X的相对原子质量为____。

（2）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为___。

（1）仪器a的名称是______________________。

（2）铁屑中常含有Fe2O3、FeS等杂质，则装置C的作用是___________，装置B中发生反应的离子方程式可能是___________(填序号)。

A .Fe+2H+=Fe2++H2↑

B. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.2Fe3++S2－=2Fe2++S↓

D.2Fe3++Fe=2Fe2+

（3）按上图连接好装置，经检验气密性良好后加入相应的药品，打开K1、K2，关闭K3，装置B中有气体产生，该气体的作用是___________。反应一段时间后，打开K3，关闭K1和K2。装置B中的溶液会流入装置A，其原因是______________________。

（4）按上图所示装置制备硫酸亚铁铵晶体的安全隐患是______________________。

（5）根据相关物质的溶解度判断，从装置A中分离出硫酸亚铁铵晶体，需采用的操作有___________、___________、洗涤、干燥。

三种盐的溶解度(单位为g/100gH2O)

A. 当有0.2 mol电子转移时，a极产生3.2g O2

B. b极上发生的电极反应是：2 H+ +2e- = H2↑

C. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

D. d极上发生的电极反应是：O2+2H2O + 4e- = 4OH-

A.为无色液体B.属于纯净物

C.光照下稳定D.具有酸性和漂白性

（1）4.5 g水与____ g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____，氢原子数之比是____。

（2）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量是____。

A.该原子的摩尔质量是mNA g/mol

B.w g该原子的物质的量一定是 mol

C.w g该原子中含有×NA个该原子

D.由已知信息可得：NA＝

请回答下列问题：

（1）试剂Ⅰ的化学式为____，其作用是除去___(填离子符号)。

（2）加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为____。

（3）试剂Ⅲ的名称是____。各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用____(填字母)。

A．AgNO3溶液 B．pH试纸 C．K2CO3溶液

（4）以上操作流程中有____个步骤涉及过滤操作；从E中获得KCl晶体的操作名称是___，当____时，应该停止加热。

（1）该混合气体的平均摩尔质量为____。

（2）混合气体中碳原子的个数为____(用NA表示阿伏加德罗常数)。

（3）将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为____。

②气球的体积为____L。

①石灰水 ②紫色石蕊试液 ③氯水 ④品红溶液 ⑤酸性KMnO4

A. ③④⑤B. ①②③C. ①⑤D. ②③④