(已知甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol－1) 。

(1)科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

①写出铜电极表面的电极反应式：_________________________；

②该总反应的热化学方程式为：___________________________，

(2)利用CO2与H2反应可制备CH4。

已知氢气的标准燃烧热ΔH＝－286 kJ·mol－1 ；H2O(g) = H2O (l)，ΔH＝－44kJ·mol－1；

则二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式为_____________________；

该反应能自发的条件是__________(填高温或低温)。

I.原理探查

查阅文献发现，电解时阳极产生Fe2+，在阴极附近（如图），Cr2O72—被Fe2+还原成Cr3+，而Fe3+则在阴极表面还原为Fe2+，如此循环。

(1)用离子方程式表示Cr2O72—与Fe2+的反应：______________________________。

II.实验探究

实验一：探究不同电压对Cr2O72-降解效率的影响

各取6份100 mL 1 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液，均以Fe为电极，分别用不同电压电解5 min。取电解后溶液10 mL，测定Cr2O72-的含量，所测溶液中Cr2O72-物质的量与电解电压关系如下图所示。（假设电解前后溶液体积不变）

(2)实验结果显示，最佳电解电压应选择_______V。

(3)电压为6 V时，用Cr2O72-表示5 min内平均反应速率为_________mol·L—1·min—1。

(4)当电压高于3 V时，阴阳两极在电解过程中不断有气泡产生，且测得体积比约等于2:1。因此，阳极产生气泡的电极反应式为：__________________________________。

实验二：探究其他影响Cr2O72-降解效率的因素

以1A电流电解500mL K2Cr2O7稀溶液，通电时间30min，考察影响Cr2O72-降解效率的其他因素。具体方法和数据如下表所示。

(5)以上实验中，Cr2O72-降解效率最高的是实验组_____（填编号），该实验组阳极电极反应式为：__________________________________。

(6)对比②和③，Cr2O72-降解效率③＞②的原因是：__________________________。

(7)由实验组①和②，可认为Cr2O72-能直接在阴极放电还原，电极反应式为：__________________________________。

(8)法拉第提出了电解定律，为电化学的发展作出了巨大贡献。根据法拉第电解定律： Q=It=n(e-)F，[I为电流强度单位为A，t为时间单位为s,n(e-)为通过电路的电子的物质的量，F为法拉第常数（每摩电子电量，F＝96500 C·mol-1）]，则实验组②中的电流效率＝______________。（保留三位有效数字；假设电解前后溶液体积不变，且没有副反应发生。）

A. 增加了3.0 gB. 减少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 减少了2.6 g

A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

C.为加快KClO3的分解速率而加入MnO2

D.降温加快H2O2的分解速率

A. 所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B. 36.5g氯化氢含有NA个原子

C. 36.5gHCl气体占有的体积约为22.4LD. 所得溶液的质量分数w＝36.5c/1000ρ

（1）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。

已知：2NO(g) N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1

2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1

写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是______________。

（2）某研究小组模拟研究如下：向2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO发生反应2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：

①T2下，在0～5 min内，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；该温度下反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数K=______________。

②该反应进行到M点放出的热量______________进行到W点放出的热量(填“＞”、“＜”或“=”)。

M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是______________(填序号)。

a．混合气体的密度 b．逆反应速率

c．单位时间内，N2和NO的消耗量之比 d．气体的平均相对分子质量

（3）氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是______________(填字母编号)。

A．增加LaNi5H6(s)的量 B．升高温度

C．使用催化剂 D．减小压强

已知：①

② (R1、R2、R3、R为烃基)

请回答下列问题：

（1）A中官能团的名称是____________，检验该官能团的试剂为___________________。

（2）反应①的化学方程式是：______________________________，其反应类型为________________，在反应①中，还可以得到另一种分子式为C10H16的化合物，其结构简式为___________________。

（3）已知，名称为丙酮酸，则C的系统命名法命名应为____________________。

（4）写出反应④的化学方程式：______________________________。

（5）C的同分异构体X满足下列条件：

①常温下，与碳酸钠溶液反应放出气体；

②能发生银镜反应。则符合条件的X共有________种。其核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2，则X的结构简式为________________。

（6）参照E的上述合成路线，设计一条由4一甲基一3一戊酮酸为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)_________________________________________。

A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B. 75 mL 2 mol·L－1NH4Cl溶液

C. 150 mL 2 mol·L－1的KCl溶液D. 100 mL 1.5mol·L－1的MgCl2溶液

【题目】已知乙苯制备苯乙烯的反应为：

下列说法错误的是

A. 上述反应的△H=+124kJmol﹣1 B. 乙苯比苯乙烯稳定

C. 乙苯中不存在碳碳双键 D. 1mol乙苯的能量与1mol苯乙烯能量相差264kJ

A. 反应进行到1s时，v (A)＝v (C)

B. 反应进行到10s时，各物质的反应速率相等

C. 反应进行到10s时，A的平均反应速率为0.06 mol/(L·s)

D. 该反应的化学方程式为6A＋3B4C＋2D