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【题目】恒温恒容密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) △H=-92kJ/mol,下列说法一定正确的是
A. 混合气体的密度不随时间发生变化说明反应达到平衡状态
B. 充入氩气使压强增大,v正、v逆均増大
C. 反应达平衡时放出的热量小于92kJ
D. 反应达平衡状态时:2 v正(X)=v逆(Z)
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【题目】现需要配制500 mL 1 mol·L-1硫酸溶液。
(1)需量取质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸________mL。
有如下操作步骤:
①把量好的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入蒸馏水中,并用玻璃棒搅拌溶解。
②把①所得溶液冷却后小心转入500mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(2)操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。
(3)本实验必须用到的玻璃仪器有10ml量筒、玻璃棒、烧杯、_________。
(4)下列情况使所配溶液的浓度偏高的是_________
A.某同学观察液面的情况如图所示
B.没有进行操作步骤④;
C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,再吸出一部分水。
D.向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面
(5)若实验过程中出现(4)中D选项情况应如何处理?:________
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【题目】已知水的电离方程式:H2O H+ + OH-。下列叙述中,正确的是
A. 升高温度,KW增大,pH不变
B. 向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不变
C. 向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
D. 向水中加入少量金属Na,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低
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【题目】常用药——羟苯水杨胺,其合成路线如下。回答下列问题:
已知:
(1)羟苯水杨胺的化学式为________。对于羟苯水杨胺,下列说法正确的是_______。
A.1mol羟苯水杨胺最多可以和2 molNaOH反应
B.不能发生硝化反应
C.可发生水解反应
D.可与溴发生取代反应
(2)D的名称为___________。
(3)A→B所需试剂为___________;A→B反应的有机反应类型是___________。
(4)B→C反应的化学方程式为_____________________。
(5)F存在多种同分异构体。
①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是___________。
A.质谱仪 B.红外光谱仪 C.元素分析仪 D.核磁共振仪
②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应,又能发生银镜反应的物质共有______种;写出其中核磁共振氢谱显示4组峰,且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式_______。(写出一种即可)
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【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解,产生大量白雾 ②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2↑ |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:
(1)仪器A冷却水的进水口为________(填“a”或“b”)。
(2)仪器B中盛放的药品是________,其目的是________________________。
(3)实验时,装置丁中发生反应的离子方程式为______________________________,当生成6.72L的氯气(标况下),转移电子的物质的量为________。
(4)装置丙中盛放的试剂是________,若缺少装置乙,对实验造成的影响是_______________。
(5)少量硫酰氯也可用液态氯磺酸(ClSO3H)低温催化分解获得,该反应的化学方程式为:2ClSO3H=H2SO4 +SO2Cl2,从分解产物中分离出硫酰氯的操作是______________。
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【题目】用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,观察到脱脂棉剧烈燃烧。
(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是:①有氧气生成;②____________。Na2O2跟水反应的化学方程式是____________。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置(气密性良好)进行实验,以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是_________;用以验证第二条结论的实验方法是________。
(3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学方程式为____。
(4)将Cl2制成漂白粉的主要目的是________(填字母)。
A.增强漂白能力和消毒作用
B.使它转化为较稳定物质,便于保存和运输
C.使它转化为较易溶于水的物质
D.提高氯的质量分数,有利于漂白、消毒
(5)将漂白粉溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降。取少许上层清液,滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀,发生反应的化学方程式为_________。
(6)瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①_____________;②__________。
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【题目】已知H2(g) +O2(g)H2O(l)ΔH = -285.8 kJ/mol。下列说法不正确的是
A. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
B. 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
C. 1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ
D. 形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A. 苯能与溴发生取代反应,因此不能用苯萃取溴水中的溴
B. 甲烷和苯都属于烃,都不存在同分异构体
C. 乙烯、乙炔、苯燃烧时都伴有黑烟或浓烟
D. 丙烯和苯分子中的所有原子都在同一平面内
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【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”,进行了如下实验:
实验编号 | 0.01molL﹣1 酸性KMnO4溶液 | 0.1molL﹣1 H2C2O4溶液 | 水 | 某种物质 | 反应温度/℃ | 反应时间(min) |
Ⅰ | 2ml | 2ml | 0 | 0 | 20 | 2.1 |
Ⅱ | V1ml | 2ml | 1ml | 0 | 20 | 5.5 |
Ⅲ | V2 ml | 2ml | 0 | 0 | 50 | 0.5 |
Ⅳ | 2ml | 2ml | 0 | 少量 | 20 | 0.2 |
请回答:
(1)已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成,用化学程式表示该实验的实验原理:__________________________________________________________________。
(2)实验计时方法是从溶液混合开始记时,至_________________时记时结束。
(3)V1=_____,V2=_____;设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是______________________________。
(4)利用实验Ⅲ中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=________。
(5)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致,重做Ⅰ号实验,测定过程中溶液不同时间的温度,结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是:
①________不是反应速率突然加快的原因;
②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测,实验中要加入的少量某种物质是___________。
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