【题目】(1)在恒容密闭容器中，反应2NO2 (g) N2O4(g) （正反应为放热反应）在一定条件下达到平衡，升高温度容器中气体颜色_____，向容器通人一定量的氦气容器中气体颜色_____。

(2)在一定条件下，可逆反应：mA+nB1/2pC达到平衡，若：

①A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_____。

②A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为______________。

③A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是__________。（正向或逆向）

④加热后，可使C的质量增加，则正反应是____________反应（放热或吸热）。

A. 葡萄糖和果糖的分子式完全相同，它们互为同分异构体

B. 油脂在酸性条件下可以水解为甘油和高级脂肪酸，该反应称为皂化反应

C. 常温条件下，淀粉遇碘即可变蓝，该反应是淀粉的特征反应

D. 酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂

A. 64 g SO2含有氧原子数为1NA

B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA

C. 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

D. 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

（1）甲的化学式为____________，其晶体属于____________晶体。

（2）乙的水溶液可以用来做________________________（写出一种用途）。

（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则

①丁的电子式为_____。

②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，其化学方程式________________________。

甲的制备过程中氨气需要过量的理由是____________________________________。

③丁的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10－6，则0.01 mol·L－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二级电离和H2O的电离）。

A. 采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO

B. 保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O

C. 反应结束，恢复至室温，调整水准管内液面与量气管液面齐平，可观察到量气管液面下降

D. 其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代

【题目】可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B. 当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C. 化学方程式中，n＞e+f

D. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

【题目】X、Y、Z三种气体，当X和Y按1:1的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应:X+2Y2Z，当达到化学平衡时，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，此时X的转化率是

A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%

A. Al3+、K+、OH-、Cl-B. H+、Fe2+、NO3-、SO42-

C. Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D. H+、K+、SO32-、SO42-

A. 氯化氢气体溶于水 B. 干冰气化

C. 氯化钠固体溶于水 D. 氢气在氯气中燃烧