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【题目】材料的不断发展可以促进社会进步:
(1)玻璃是常见的硅酸盐产品,制玻璃发生的主要反应为_________,__________。
(2)钢化玻璃是一种常见的玻璃产品,其主要成分为_______________。
我们看到的玻璃,一般都呈淡绿色,只是因为原料中混有____________。
(3)插座也是一种塑料,它有绝缘性好,耐热,抗水等优点。它属于热____性塑料。
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【题目】已知32gA与40gB恰好完全反应,生成mgC和9gD。在相同条件下,16gA和30gB混合反应生成0.25molC及若干摩尔D,则物质C的摩尔质量应是( )
A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol
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【题目】为应对全球石油资源口益紧缺。提高煤的利用效率,我国开发了煤制烃技术,并进入工业化试验阶段。
(1)煤气化制合成气(CO和H2):C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol该反应在高温下能自发进行,理由是_____________。
(2)由合成气制甲醇:合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应:
主反应I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
反应II.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)
①在容积均为VL的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amolCO和2 amolH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3(T1<T2<T3)且恒定不变,若只发生反应I,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示,此时三个容器中一定处于化学平衡状态的是_____(填“T1”、“T2”或“T3”):该温度下的化学平衡常数为_____(用a、V表示)。
②为减弱副反应的发生,下列采取的措施合理的是______。
A.反应前加入少量的水蒸气 B.增压
C.降低反应温度 D.使用合适催化剂,提高甲醇的选择性
(3)由甲醇制烯烃
主反应:i.2CH3OHC2H4+2H2O
ii.3CH3OHC3H6+3H2O
副反应:iii.2CH3OHCH3OCH3+H2O
某实验室控制反应温度为400℃,在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat.1和Cat.2),以恒定的流速通入CH3OH,在相同的压强下进行两种催化剂上甲醇制烯烃的对比研究。得到如图实验数据:(选择性:转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)
下列说法不正确的是_________。
A.反应进行一段时间后甲醇的转化率减小,可能的原因是催化剂失活,工业生产中需定期更换催化剂
B.使用Cat.2反应2h后乙烯和内烯的选择性下降,可能的原因是生成副产物二甲醚
C.使用Cat.1产生的烯烃主要为丙烯,使用Cat.2产生的烯烃主要为乙烯
D.不管使用Cat.1还是使用Cat.2都能提高活化分子的百分数
(4)已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。以铬酸钾为原料,电化学法备重铬酸钾的实验装置示意图如下
①a为电源的________(填“正极”或“负极”)
②该制备过程总反应的化学方程式为_________。
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【题目】下图中A~H均为中学化学中常见的物质,A是黄绿色气体、B、H是无色无味气体。(反应中生成的水已略去)
请回答以下问题:
(1)A是________,H是________。(填化学式)
(2)C物质在日常生活中可作________剂。
(3)F分子所含共价键类型是________;写出B的电子式_________。
(4)写出反应①的化学方程式:____________________________;写出反应③的离子方程式:____________________________。
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【题目】为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
A. 原溶液中一定含有SO42-离子 B. 原溶液中一定含有NH4+离子
C. 原溶液中一定含有Cl-离子 D. 原溶液中一定含有Fe3+离子
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【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙(黄绿色气体)、丙及物质C 、D、E、F、G,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A_______、B_______、G ________
(2)写出反应①的化学方程式__________________________________;反应⑤的离子方程式 ____________________________________;
(3)检验物质E的阳离子可以滴加KSCN,现象为_____________________。
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【题目】下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是 ( )
A. 温度相同、体积相同的O2和N2 B. 体积相等、密度不等的CO和C2H4
C. 质量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 压强相同、体积相同的O2和N2
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【题目】在10 L的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答:
(1)该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K =_________________________________。
(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是________________(填字母)。
A.容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变
C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中,达到平衡后,
测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ,则CO2的转化率为______________。
(5)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ___________℃。
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【题目】氮是地球上含量丰富的元素,氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式_______________________________________。
(2)已知:N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) △H=+180 kJ mol-1,2NO(g)+2 CO(g)= N2(g)+2 CO2(g) △H = - 746 kJmol-1,则反应CO(g) +1/2O2(g)= CO2(g)的△H=_______ kJmol-1。
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【题目】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液,乙为0.1mol·L-1的HCl溶液,丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,试回答下列问题:
(1)甲溶液的pH=_______;
(2)丙溶液中存在的电离平衡为________________(用电离平衡方程式表示);
(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由小到大顺序为________;
(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”);
②a=_________mL
③pH试纸测定溶液pH的操作方法为_______________________________。
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