已知：①；②；

③。

请回答：

(1)化合物G的结构简式为______。

(2)下列说法不正确的是_________。

A.A→B为氧化反应

B.化合物G能与浓盐酸反应形成盐

C.化合物H与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH

D.局麻药M的分子式为C14H20N2O

(3)写出D＋G→H的化学方程式：____________。

(4)写出满足下列条件的化合物F的所有同分异构体的结构简式________。

ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应

ⅱ.能发生银镜反应

ⅲ.苯环上只有两个取代基且苯环上只有2种不同环境的氢原子

(5)该小组成员还提出另一种合成M的方案：化合物C与二乙胺[HN(CH2CH3)2］反应制取化合物X，X与G经一步反应即可制得药物M。请设计以烃A为原料制备化合物X的合成路线___________________________（用流程图表示，无机试剂任选）。

（1）海边的铁制品比较容易生锈，是因为铁制品中含有 元素，和铁形成 ，发生吸氧腐蚀，其电极反应为：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-，

负极： ；请写出两种金属防护的方法 ， 。

（2）某小组对铁生锈进行研究，已知碱石灰有强的吸水性。

① 经过较长时间后，上述图中的铁钉最容易生锈的是 （填编号）

② 在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了 （填“氧化”或“还原”）反应

③ 由此实验可知，铁生锈的外部条件是

④ 为了防止铁钉生锈，该同学想在铁钉表面镀上一层金属，最好是

A．锡 B．铜 C．锌

【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

A.AB.BC.CD.D

A.洗手所用的肥皂可通过油脂的皂化反应制得

B.灭活“COVID-19”的医用酒精其质量分数为75%

C.公共场所用“84”消毒液消毒，该消毒液的有效成分是次氯酸钙

D.N95口罩使用的熔喷布主要成分为聚丙烯，聚丙烯属于纯净物

【题目】阿司匹林的结构简式如右图：

根据这一信息，回答下列问题：。

(1) 写出阿司匹林的分子式:______________________________________

(2) 根据结构，推测阿司匹林的性质，下列试剂中，不能与阿司匹林反应的是 （_______）

A、氢氧化钠溶液 B、硫酸钠溶液 C、碳酸钠溶液 D、稀硫酸

(3) 阿司匹林是一种人工合成药物，化学上用水杨酸与乙酸酐(CH3CO)2O反应来制取阿司匹林。请用化学反应方程式表示这个过程：__________________________________________________________

(4)阿司匹林与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效。请写出此反应的方程式：__________________________________________________________

(5) 有四种常见药物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黄碱。请回答：

①某同学胃酸过多，应选用的药物是________（填序号）。

抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药与胃酸反应的化学方程式：_________________________________________________________

②由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是________（填序号）。

③从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是________（填序号）。

④滥用药物会导致不良后果，如过量服用________（填序号）会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3

(1)现有两份等量的某碳酸盐类制矿样品，一份加足量盐酸，产生3.36L标准状况下的CO2气体，另一份加热完全分解得到20gCuO，则该碳盐类铜矿的化学组成中x：y=____。

(2)设某碳酸盐类铜矿样品质量为ag，含铜质量为bg，加酸完全分解得到标准状况下CO2气体VL，则a、b、V的代数关系式是_____。

(1)用未被氧化的FeSO4溶液与煮沸过的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备，制备过程中下列说法正确的是_______

A.用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入适量盐酸防止水解

B.除去蒸馏水中溶解的O2也可以采取振摇、静止的方法

C.生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液

D.FeSO4溶液上面加一层苯可以防止空气中氧气直接与溶液接触

(2)在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。在试管I 里加入稀H2SO4和铁屑，在试管II里加入NaOH溶液，打开止水夹，塞紧塞子，检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯浄时，再____（填操作步骤），这样一段时间后试管Ⅲ中制得的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是__________________。

A. D中可以是水 B. D中可以是饱和食盐水

C. D中不可能是浓H2SO4 D. 通入的氯气中含有水蒸气

实验涉及的操作及装置如下：

已知

①在较浓的盐酸溶液中：

a.Cu2+主要以[CuCl4]2-(呈黄色)形式存在

b.Fe3+能溶解于萃取剂一甲基异丁基甲酮(无色透明液体，密度为0.8g/cm3)

②CuCl在溶液中存在络合与解离平衡：CuCl(s)+3Cl-(aq)[CuCl4]3-(aq无色)

③SOCl2熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成SO2和HCl气体

请回答：

(1)下列有关CuCl2提纯操作正确的是______

A.将氧化液转移至分液漏斗中，加入萃取剂后，塞上玻璃塞，用力振摇（见上图1）

B.经几次振摇并打开上口玻璃塞放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置片刻

C.Fe2+经氧化、萃取、分液，进入有机相除去

D.取分液后的水相少许，滴入KSCN溶液检验萃取是否完全

(2)还原反应装置如上图2所示：

①向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）。

②水相中[CuCl4]2-被SOCl2还原为[CuCl4]3-的离子方程式为______。

③判断反应完成的实验现象是________________。

(3)向混合液中加入大量去氧水能得到CuC1悬浊液的原因是___________

(4)“系列操作”包括：抽滤→洗涤→干燥。下列说法不正确的是__________

A.抽滤操作用到的器材包括滤纸、布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵等

B.可选用无水乙醇洗涤CuCl，洗涤时应关闭水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物

C.取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则证明产品已洗净

D.在避光下产品应置于A处真空干燥(上图3)