A. 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B. 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C. 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

D. 图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化

A. c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋

B. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋

C. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

D. c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

回答下列问题：

(1)提高焙烧效率的方法有_______________________。（写一种）

(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为________，氧化产物是______。

(3)“碱浸”时生成CO2的电子式为_______，碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为_____。

(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为______。

(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.20molL1,c(SO42-)=0.01molL1。“结晶”前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,去除的SO42-的质量分数为_____%。〔已知Ksp(BaSO4)=1×1010,Ksp(BaMoO4)=2.0×108〕

(6)钼精矿在酸性条件下，加入NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___。

A. 混合溶液中,c(H+)=mol·L-1 B. 混合溶液的pH=7

C. a=b D. 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

①化学性质相似的有机物是同系物

②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

④互为同分异构体的两种有机物也必定是同系物

A. ①②③④B. 只有②③C. 只有③④D. 只有①②③

A.氘原子的相对原子质量为2

B.氚原子内中子数和核外电子数之差为1

C.氘原子和氚原子互为同位素

D.海水中的H2O与D2O互为同素异形体

【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是 (　 　)

A. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B. 向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低

C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

D. 将水加热，Kw增大，pH不变

A.该氖原子的相对原子质量是12a/bB.该氖原子的摩尔质量是aNAg

C.Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD.Wg该氖原子所含质子数为10W/a

A. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl

B. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成

C. Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷

D. Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

请回答

(1)烃X所含官能团的名称是_______。

(2)A→B的反应类型是_________。

(3)B与C按3：1反应生成D的化学方程式为_______。

(4)下列说法正确的是_______。

A.邻二溴苯只有一种结构，证明苯环结构中不存在单双键交替结构

B.上述六种有机物都能与H2发生加成反应

C.可用新制Cu(OH)2鉴别B、C、D

D.相同质量的苯与苯甲酸充分燃烧消耗等量的O2