（1）写出C，D，E三种原子第一电离能由大到小的顺序为__。

（2）A原子与B，C，D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为__，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为__。

（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC﹣．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上，根据其结构特点可知该晶体的化学式为____（用最简正整数表示）。

（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是__，MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2﹣有__个。

（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好，离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是__。

【题目】由和组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等空气的平均相对分子质量为29,则下列关系正确的是()

A.混合气体中,占有的体积大于占有的体积

B.混合气体中,与分子个数比为1：2

C.混合气体中,与质量比为15：14

D.混合气体中,与密度比为14：15

反应I：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H1=+85.2kJ/mol

反应II：CH3OH(g)+O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2

反应III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=-483.6kJ/mol

(1)计算反应Ⅱ的反应热△H2=_____________________________。

(2)750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g），若起始压强为P0，达到平衡转化率为α，则平衡时的总压强P平=___________(用含P0和α的式子表示)；当P0=101kPa，测得α=50.0%，计算反应平衡常数Kp=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

II.CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。

(3)CO2用于生产乙烯，已知：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H＝QkJ/mol。一定条件下，按不同的投料比X[X＝]向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。

①X1_____X2（填“＞”或“＜”，后同），Q_____0。

②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_____。

(4)常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH＝10的溶液，则溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[常温下K1(H2CO3)=4.4×10﹣7、K2(H2CO3)=5×10﹣11]。

②欲用5L Na2CO3溶液将23.3g BaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10﹣7、Ksp(BaCO3)=2.5×10﹣6]。(忽略溶液体积积的变化)

A. 该植物生长对甲元素的需要大于乙元素

B. 在B浓度下施含乙元素的肥料最有利于该植物生长

C. 当该植物生长速率最大时对甲、乙元素的需要量相近

D. 持续保持甲、乙元素供应量相等将导致该植物生长不正常

A. 氧化物、化合物、纯净物

B. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物

C. 胶体、分散系、混合物

D. 复分解反应、置换反应、化学反应

A. 1mol阿司匹林最多能与5mol H2反应

B. 1mol阿司匹林最多能与1molNaHCO3反应

C. 1mol阿司匹林最多能与2mol NaOH反应

D. 1mol阿司匹林与足量的Na反应生成ImolH2

已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：

(1)碲在元素周期表中的位置_______________。

(2)“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，应控制溶液的pH为4.5~5.0，酸度不能过高，原因是___________________，其中“加压”的目的是_______________，写出“加压酸浸1”过程中Cu2Te发生反应的化学方程式__________________________。

(3) “酸浸2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为______________________，要从Ag和Au中分离出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的试剂是_______________。

(4)写出“还原”反应中发生的离子方程式_______________________。

(5)工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使碲转化成TeO2，再加NaOH碱浸，以石墨为电极电解溶液获得Te。电解过程中阴极的电极反应式为______。

A. 电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2O

B. 电池内的O2-由电极乙移向电极甲

C. 当甲电极上有lmol N2H4消耗时，乙电极上有22.4LO2参与反应

D. 电池正极方程式为：O2 + 4e-+2H2O=4OH-

A．若a点pH=4，且c(Cl－)=m c(ClO－)，则Ka(HClO)=

B．若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)＞c(H+)，可用pH试纸测定其pH

C．若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)—c(H+)=2c(Cl－)＋c(HClO)

D．b~c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

A. 在催化剂存在下可发生加聚反应

B. 与溴水混合后加入铁粉可发生取代反应

C. 分子中所有碳原子可能都处于同一平面

D. 其一氯代物有5种