A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂

C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO4

A.二氧化碳的水溶液能导电,二氧化碳是电解质

B.的硫酸钠溶液和的氢氧化钠溶液导电性不同

C.氢氧化铁胶体能导电,故氢氧化铁胶体是电解质

D.在相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

(1)基态X的外围电子电子排布图为_____，P元素属于_____ 区元素。

(2)XZ2分子的空间构型是_____，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为_____，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_____（写分子式），理由是_____。

(3)含有元素N的盐的焰色反应为____色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是___。

(4)元素M与元素Q形成晶体中，M离子与Q离子的配位数之比为_____。

(5)P单质形成的晶体中，P原子采取的堆积方式为_____，P原子采取这种堆积方式的空间利用率为_____（用含π表达式表示）。

A. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5O-+CO32-

B. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-NH4++2Ag↓+3NH3+3H2O+HCOO-

C. 乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu(OH)2++2OH-Cu2O↓+3H2O+CH3COO-

D. 向小苏打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

(1)丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。

①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C3H8)_____。

②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是__________________________________。

(2)下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分

别为104 Pa和105 Pa)。

①104 Pa时，图中表示丙烯的曲线是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。

②104 Pa、500 ℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_____(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。

(3)利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。

该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。

已知：CO和H2的燃烧热分别为△H =－283.0 kJ·mol-1、△H =－285.8 kJ·mol-1。

①图中催化剂为______。

②298 K 时，该工艺总反应的热化学方程式为_____________________________________。

③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是__________。

【题目】A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。试回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A__________，B__________，C__________，D__________。

(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是__________。

(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是__________。

(4)E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在________区。

(5)写出D元素原子构成单质的电子式__________，该分子中有____个σ键，____个π键。

【题目】关于下列结论正确的是

A. 该有机物分子式为C13H16

B. 该有机物属于苯的同系物

C. 该有机物分子至少有4个碳原子共直线

D. 该有机物分子最多有13个碳原子共平面

(1)臭氧与氧气互为________________。

(2)下列分子与O3分子的结构最相似的是________。

A． H2O B． CO2 C． SO2 D． BeCl2

（1）以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A________，B________，C_________，D________。

（2）已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的空间结构。

①FeS2晶体中存在的化学键类型是 ________。

②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子的最小距离为a cm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g/cm3。

A. 甲烷和氯气在光照下反应；乙烯能使溴水褪色

B. 乙烷在氧气中燃烧；由乙烯制取聚乙烯

C. 乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 乙烯和水反应制乙醇；乙烯能使溴水褪色