可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：

(1)装置b的名称是________。

(2)加入碎瓷片的作用是_____________________________________________________；

如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填字母，下同)。

A．立即补加 B．冷却后补加 　C．不需补加 　D．重新配料

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____________________________________。

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_____；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_____(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。

(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________。

A．接收器 　　B．温度计 　　C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 　　

(7)本实验所得到的环己烯产率是________。

A．41% B．50% C．61% D．70%

A. AB. BC. CD. D

A. 电解质溶液中Na+向b极移动

B. b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

C. a极是负极，发生氧化反应

D. 电子通过外电路从b电极流向a电极

【题目】反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，则0～4min内此反应的平均速率为

A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1

C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1

A. 22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳双键的数目为NA

B. 17g羟基（﹣OH）所含的电子总数为9NA

C. 64 g S2和S8混合物中含硫原子总数为NA

D. 1L0.5mol·L1FeCl3溶液中Cl-数目小于1.5NA

A. LiPF6·SO(CH3)2可用Li2SO4水溶液代替

B. 当转移1mol e－时，b室离子数增加NA个

C. 该电池充电时阳极反应式为Fe+Li2S－2e－=FeS+2Li+

D. 若去除图阴离子膜，则电解反应总方程式发生改变

（1）请写出反应的化学方程式。_____

（2）现欲制取1.12L（标准状况）氧气，理论上需要消耗氯酸钾多少克？生成氯化钾物质的量多少？______、______

(1)下列有机物结构简式中，符合如图核磁共振氢谱的是_________

A．CHCl3 B．CH3Cl C．CH3CH3 D．CH3CH2OH

(2)某有机物结构简式为CH3CH2CH (CH3)2，其名称是______

A．2－甲基丁烷 B．3－甲基丁烷

C．2－甲基戊烷 D．3－甲基戊烷

(3)下列物质中，在人体内需要通过发生水解反应才能被消化吸收的是______

A．淀粉 B．葡萄糖 C．氨基酸 D．高级脂肪酸

(4)乙烯是一种重要的基本化工原料。如图是以乙烯为原料，制备环状酯E(某香精成分和高分子材料F的流程图。

请回答下列问题：

①B可做汽车发动机的防冻液，B分子中的官能团是___________________，A转化为B的“一定条件”是指NaOH的________(填“水”或“醇”)溶液。

②E的分子式为________________________。

③ 由CH2=CH2转化为A的反应类型为_________________，请写出A的同分异构体的结构简式______________________________。

④C属于醛类，通常用___________________试剂来检验 C分子中的醛基。

⑤把Na2CO3加到足量D溶液中，产生CO2气体，说明D的酸性比碳酸的酸性_______(填“强”或“弱”)。

A. 导气管乙应该通入氨气

B. 导气管甲应先于乙通入气体

C. 干燥管中应盛装碱石灰

D. 广口瓶最好置于热水浴中

A. 上述离子中结合H能力最强的是E

B. 上述离子中最稳定的是A

C. C→B+D反应的热化学方程式为2ClO2－(aq)=ClO3－(ag)+ClO－(aq) △H=－76kJ·mol－1

D. B→A+D的反应物的键能之和小于生成物的键能之和