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【题目】下表是元素周期表的一部分,其中每个数字序号代表一种短周期元素。


IA


0

1


II A


III A

IV A

V A

VI A

VIIA


2









3









请按要求回答下列问题:

1)元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

2两元素的原子半径较大的是______________(填元素符号);

3两种元素的金属性较强的是 (填元素符号);

4)元素和元素的氢化物均极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液,相互接近时,可看到大量的白烟,写出产生该现象的化学方程式

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【题目】碳及其化合物在生产、生活中有广泛的应用,按要求回答问题:

(1)CO2可通过反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)转化成有机物实现碳循环。一定条件下,在体积为1 L的密闭容器中,充入 1 mol CO23 mol H2,测得CO2CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

3 min9 min内,v(H2)=_____mol·L1·min1。平衡时H2的转化率为________。平衡时混合气体中CO2(g)的体积分数是________。一定温度下,第9分钟时v(CH3OH) _______3分钟时v(CH3OH)(大于小于等于”)

(2)如图,将锌片、C棒通过导线相连,置于稀硫酸中。

该装置工作时,溶液中的SO42-____(“C”“Zn”)移动;电子沿导线流入_______(“C”“Zn”)。写出正极的电极反应式____。若正极产生11.2L气体(标况下),则电路中应该有___mol电子发生了转移。

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【题目】CO2COH2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2H2CO的体积比可为( )

A. 13829B. 22114

C. 29813D. 131657

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【题目】1,2﹣环氧丁烷如图,通常为无色液体,用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。下列关于1,2﹣环氧丁烷的说法不正确的是( )

A. 化学式为C4H8O

B. 氧原子与所有碳原子可能处于同一平面

C. 能发生氧化反应和取代反应

D. 二溴代物的结构有9种(不考虑立体异构)

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【题目】物质分类和实验探究都是中学化学重要的学科思想。

(一)以下是对一些物质与水反应的分类图,请按要求填空:

上述分类方法是______A组物质中属于电解质的是_____(填化学式)C组物质与水反应的离子方程式为_____D组物质与水反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为12的物质是___(填化学式)

(二)用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm3)配制240 mL浓度为0.5 mol·L1的硫酸溶液,选用到的仪器正确的是______(填序号)

下列操作会使配制结果偏高的是_______(填序号)

A 容量瓶用蒸馏水洗净后,未进行干燥处理

B 稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯

C 未冷却,即将溶液注入容量瓶并定容

D定容时,俯视容量瓶的刻度线

()某小组用如下装置比较氯、溴、碘的非金属性强弱实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)

实验步骤:

①打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸;

②当BC中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹;

③当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a

④打开活塞b,将少量C中溶液滴入试管D中,关闭活塞b,取下试管D振荡,静置后CCl4层变为紫红色。

请回答:

(1)装置A中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是_________

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________

(3)步骤③实验的目的是确认C的黄色溶液中无_____(填化学式)。步骤④能否说明非金属性:Br>I_______(填

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【题目】《化学与生活》合理膳食,保持营养均衡,是青少年学生健康成长的重要保证。

(1)蛋白质是人体必需的营养物质,它在人体内最终分解为_______

A.葡萄糖 B.氨基酸 C.脂肪酸

(2)现有下列五种物质:

A.食盐 B.食醋 C.苹果汁 D.葡萄糖 E.青霉素

请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是________;可直接进入血液,补充能量的是_______ ;应用最广泛的抗生素之一的是_______;即可作为调味剂,又可作为防腐剂的是_______;食用过多会引起血压升高、肾脏受损的_________

(3)鸡蛋含有丰富的蛋白质,它在人体内消化过程如下:

请回答下列问题:

a.向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸,微热,鸡蛋清变为________色。

b.氨基酸具有两性,是因为氨基酸分子中既含有碱性官能团又含有酸性官能团,其中,碱性官能团是____________,酸性官能团是____________

c.向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液,有白色沉淀产生,发生的是_______(盐析变性”)。

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【题目】m g氢气和n g氦气的下列说法中,正确的是

A.同温同压下,H2He的体积比为m∶2n

B.同温同压下,若m=n,则H2He的分子数之比为2∶1

C.同温同压下,同体积时,H2He的质量比>1

D.同温同压下,H2He的密度比为2∶1

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【题目】化合物G是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成:

已知:(1) RCOOHRCOCl;(2) DFeCl3溶液能发生显色。

请回答下列问题:

(1) B→C的转化所加的试剂可能是____________,C+E→F的反应类型是_____________

(2) 有关G的下列说法正确的是_______________

A. 属于芳香烃 B. 能与FeCl3溶液发生显色反应

C. 可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D. 1mol G最多可以跟4mol H2反应

(3) E的结构简式为__________________

(4) F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________________

(5) 写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________________

能发生水解反应

FeCl3溶液能发生显色反应

苯环上有两种不同化学环境的氢原子

(6) 已知:酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图___________(无机原料任用)
注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应,生成的 CH3COOC2H3分子数目为0.1NA

B. 5.6gFe与足量水蒸气完全反应,转移的电子数目为0.2NA

C. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA

D. 25℃时,1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.02NA

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【题目】硫酸锰是一种重要的化工中间体,是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下:

已知:①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃):

③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54;离子浓度≤10-5mol·L-1时,离子沉淀完全。

请回答:

(1)传统工艺处理高硫锰矿时,不经“混合焙烧”,而是直接用H2SO4浸出,其缺点为___________

(2)“氧化”时,发生反应的离子方程式为_________________________________。若省略“氧化”步骤,造成的后果是_________________________________

(3)“中和除杂”时,生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。

(4)“氟化除杂”时,若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全,需维持c(F)不低于___________。(已知:Ksp(MgF2)=6.4×10-10;Ksp(CaF2)=3.6×10-12)

(5)“碳化结晶”时,发生反应的离子方程式为______________________

(6)“系列操作”指___________、过滤、洗涤、干燥

(7)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2,电解过程中阳极的电极反应式为___________

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