(1)A仪器的名称是________。B仪器的名称是_________。

(2)指出图中的两处明显错误：__________________、___________________。

A. 化学键是物质中原子间强烈的相互作用

B. 化学键是使原子或离子相结合的作用力

C. 一切物质中都存在化学键

D. ⅠA族元素原子与ⅦA族元素原子之间都形成离子键

（1）置B用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为___________。装置C中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色岀现。淀粉的作用是___________。

（2）C装置的导管靠近而不接触液面，其目的是_________________________________。

（3）用ClO2消毒自来水，其效果是同质量氯气的___________倍(保留一位小数)

（4）装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2︰1，则还原产物的化学式是___________。

（5）若将C裝置中的溶液改为Na2S溶液，通入ClO2后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：

假设a：CO2与Na2S不反应。假设b：ClO2与Na2S反应。

①你认为哪种假设正确，阐述原因：_________________________________。

②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：______________________。

（1）区分晶体硼和无定硼形科学的方法为_________________________________。

（2）下列B原子基态的价层电子排布图中正确的是___________

A. B.

C. D.

（3）NaBH4是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为___________。

（4）三硫化四磷分子(结构如下图1所示)是___________分子(填极性”或非极性)。

（5）图2表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________。

（6）硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_________________________________。

（7）立方氮化硼(BN)是新型高强度耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其晶胞结构(如右图)与金刚石类似。已知该晶体密度为ag/cm3，则晶体中两个N原子间的最小距离为___________pm。(用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数)

实验一:通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水,如图所示

（1）写出下列仪器的名称:①___________ ②_____________

（2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物,还缺少的仪器是______________,;①的进水口是__________ (填“f”或“g”)

（3）仪器②中常加入碎瓷片,这样做的目的是___________________

实验二:用CCl4从碘水中萃取I2并分液漏斗分离两种溶液

（4）当把CCl4加入碘水并进行振荡、静置后出现分层现象，其中下层呈________色

（5）萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是（_______）

A.不与碘反应

B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度

C.该萃取剂与水不互溶且密度不同

D.还可以选用汽油、酒精做萃取剂

①将100g样品溶于水得到溶液A。

②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀剂B，使Cl－完全沉淀下来。

③进行如图所示操作，得到固体C，洗涤，干燥。

④称量得固体C的质量为2.87 g。

(1)沉淀剂B为________(填化学式)。

(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。

(3)如何洗涤固体C： __________________。如果得到固体C后直接干燥、称量，会使样品中氯元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(4)该样品中氯元素的质量分数为________________。

【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（ ）

A. 由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B. 由图2可知，该反应m＋n﹤p

C. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

D. 图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂

A. 曲线L1表示与pH的变化关系

B. Ka(HA)=1×10－5.5

C. a点时两溶液中水的电离程度相同

D. 0.01mol·L－1MA溶液中存在：c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

（2）含0.3 mol SO42-的Al2(SO4)3中所含的Al3+的数目为________________。

（3）相同质量的SO2、SO3硫原子的个数之比为_______________ 。

（4）33.3g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.6mol Cl，则ACl2的化学式是_________ 。

（5）标准状况下，1.204×1023个H2的体积约为_______________L

A. 放电时，Li+由左向右移动

B. 放电时，正极的电极反应式为Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

C. 充电时，外加电源的正极与Y相连

D. 充电时，导线上每通过1mol e－，左室溶液质量减轻12g