【题目】将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为0.3 mol，此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为

A. 0.3 mol B. 0.15 mol

C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol

A. Fe－2e－===Fe2＋B. Cu2＋＋2e－===Cu

C. Fe－3e－===Fe3＋D. Zn－2e－===Zn2＋

A. 乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃

B. 通常情况下，乙烯的化学性质比乙烷活泼

C. 乙烯能发生加成反应，乙烷能发生取代反应

D. 同质量的乙烯和乙烷完全燃烧，生成二氧化碳的质量相同

①H2O2　②N2　③H2O　④HCl　⑤C2H4　⑥C2H2

A. ②⑤⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③④ D. ②④⑥

A. 若需制备较多量的乙炔可用此装置

B. 可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有NO2

C. 可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘

D. 可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键

C. 甲烷可与水形成氢键

D. 白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键

A. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

B. 金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

C. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

D. 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构

（1）写出实验室制SO2的化学方程式：____。

（2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物的性质 ③还原性 ④氧化性，在上图几个装置中对应表现出的性质是（填序号）：

A中___B中____C中___D中____

（3）有四位同学设计下列四个方案检验E溶液中是否含有SO42-，你认为合理的是（_____）

A．试液白色沉淀沉淀不溶解

B．试液无沉淀白色沉淀

C．试液无沉淀白色沉淀

D．试液无沉淀白色沉淀

（4）实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中加热，现象是___，原因是____。

A. 电子由M极经外电路流向N极

B. N电极区的电极反应式为2H++2e－=H2↑

C. 在碱液室可以生成 NaHCO3、Na2CO3

D. 放电一段时间后，酸液室溶液pH增大

A.酒精和水B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和水D.溴和四氯化碳