①Fe②Ag③Mg④Hg

A. ①③B. ②④C. ①④D. ②③

(1)实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是______________________。仪器a的名称是___________。

(2)将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装入MnO2固体，按图连接好装置。

①A中发生反应的化学方程式为______________________。

②待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，原因是______________________。

(3)装置C中CuO粉末的作用为_________________________________。

(4)该实验___________(填“需要”或“不需要”)尾气处理，其原因是____________________。

(5)理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为___________。

【题目】已知反应:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑;②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题:

(1)反应①中_______(填元素符号,下同)被氧化,还原产物为_____;反应②中______做还原剂,_____元素被还原。

(2)当反应①中生成2 g H2时,消耗H2SO4的质量是_____________ g。

(3)当反应②中生成32 g SO2时,消耗H2SO4的质量是_________ ,其中有_________ g H2SO4被还原。

I验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

(1) 连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开b (关闭a)，然后滴入浓硫酸，加热。装有浓硫酸的仪器名称是___________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________ 。

(2) 能验证SO2具有氧化性的实验现象是__________________________________________。

(3) 装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是___________，___________。写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式____________________________________________。

(4) 能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是________________________________， 若通入过量的SO2，其化学方程式是____________________________________________。

II验证酸性的相对强弱：碳酸>次氯酸。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)

(5) 打开a关闭b。装置A中的足量的试剂是___________。利用该装置能否判断碳酸的酸性比次氯酸强，理由是_______________________________________________________。

A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等

D. 在b、c两点代表的溶液中Fe(OH)3、Cu(OH)2分别达到饱和

(1) 2－6号塑料属于聚烯烃材质。聚烯烃的生成过程中，形成了新的___(填写 “C－C键”或“C－H键”)，发生了_____反应(填反应类型)。

(2) 1号塑料的材质是聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称PET。结构简式如图所示：

比较1－6号塑料的结构，推测哪种材质更易开发成可降解塑料，请解释原因_______

PET的合成路线如下所示:

(3) 有机物B中除了苯基，还含有的官能团是___________。

(4) 工业生产中，乙烯制备乙二醇采用乙烯氧化法(如上图表示)。设计另一条由乙烯为原料制得乙二醇的合成方案，写出这种方法所涉及的化学方程式(无机试剂任选)。_____

(5) 通过两种途径的比较，解释工业生产选用乙烯氧化法的原因(从原料成本、环境污染和原子利用率3个角度评价)。______

【题目】某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

(1)氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。(已知Cl2可将NH3氧化成N2)写出有关的化学方程式_________________________________。

(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。 已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_________________________________________。

(3)从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式___________________________________________________________。海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验溶液中是否含有碘离子的方法_________________________________________。

(4)盐酸和醋酿都是一元酸，某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断盐酸稀释时的pH变化曲线为___________ (填“I”或“II”)，溶液的导电性b ___________ c(填“>”、“<”或“=”)。水电离的c(H+)a点比b点大还是小?从电离平衡移动原理解释原因________________________

A. 18g 冰(图甲）中含 O﹣H 键数目为 4NA

B. 28g 晶体硅(图乙）中含有σ键数目为 4NA

C. 44g 干冰(图丙）中含有 0.25NA个晶胞结构单元

D. 石墨烯(图丁）是碳原子单层片状新材料，12 g石墨烯中含σ键数目为 3 NA

(1)固体CO2称干冰，属于___________晶体。氮原子最外层电子排布式是___________。

(2)氧元素的非金属性比碳强，用原子结构的知识说明理由_________________

(3)下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是____________。

A、B、
C、D、

(4)写出合成尿素第一步反应的平衡常数表达式K=_________________________________。

(5)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。

① 在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为___________。

② 为提高合成尿素的产率，下列可以采取的措施有____________。

a. 缩小反应容器的容积 b. 升高温度

c. 增加反应物的量 d. 使用合适的催化剂

③ 若保持平衡的温度和体积不变，25min 时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线____________。