【题目】某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入5mol气体A和3mol气体B，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，5分钟后反应达到平衡状态，测得生成2molD，计算以下量（写出计算过程）：

（1）计算A的转化率。

（2）计算该温度下该反应的化学平衡常数。

（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式： _________________________________。

（2）装置B 的作用是__________________，B中广口瓶内应盛放的液体是_________(填序号)

①水 ②澄清石灰水

③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3 溶液

（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。C中反应的方程式：_______________________________________，而D 中则是由于SO2 具有_______性，D中反应的方程式：________________________。

（4）实验中，0.1molCu与含0.2mol硫酸的溶液反应后，铜和硫酸都有剩余。 可以证明有余酸的实验方案是___________

A．可再加入锌粒 B．可再加入氯化钡溶液

C．再加入银粉 D．再滴入碳酸氢钠溶液

【题目】已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判断正确的是

A.N元素的化合价降低B.NH3被还原

C.消耗0.3 mol CuO转移0.6 NA个电子D.CuO是还原剂

【题目】工业上制硝酸的主要反应是4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1025 kJ·mol－1

（1）该反应的平衡常数表达式为K＝________；升高温度，K值______(填“增大”或“减小”或 “不变”)；升高温度，化学反应速率将______(填“增大”或“减小” 或 “不变”)。

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图正确的是______(填序号)。

（3）若达到平衡状态后升高温度则正反应速率和逆反应速率___________________ 。（填“同时增大”或“逆反应速率增大，正反应速率不变”）

（4）工业上合成氨气的反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0 ，在密闭容器中反应达到平衡状态的标志是_______。

①压强不再改变
②生成氨气的速率等于生成氮气的速率

③正反应速率等于零

④容器内气体的平均相对分子量不再改变

⑤单位时间内有3amolH-H的断裂的同时有6amolN-H断裂

(1)写出 A 的化学式：____

(2)写出 K 的电子式：______

(3)写出 C 和 E 高温下能发生反应的方程式：______

(4)写出 D 和 L 发生反应的离子方程式：_______

已知：

纯ClO2易分解爆炸，空气中 ClO2的体积分数在 10%以下比较安全；

NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；

NaClO2饱和溶液在温度低于 38℃时析出 NaClO23H2O，等于或高于38℃时析出 NaClO2，高于 60℃时分解成 NaClO3和 NaCl。回答下列问题：

(1)写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式_________。

(2)从滤液中得到的 NaClO23H2O 晶体的方法是_________。

(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2 。在尾气吸收过程中，可代替 H2O2的试剂是_________(填序号)。

A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4

(4)国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%。为了确定某批次 NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取 10.00g 样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的 KI 溶液；充分反应后，将反应液定容至 200mL， 取出 20.00mL 于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用 2.00molL﹣1的 Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液 22.00mL。该样品可达试剂纯度 ________________。(写出计算过程) 已知： ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣ ， I2+2S2O32﹣═2I﹣

(1)焙烧辉钼矿时发生的反应及反应开始的温度(T)与真空度的关系如下图所示：(真空度P/P0表示反应时的压强与标准大气压之比)

为获得碳化钼，在真空度为0.5的条件下，适宜的反应温度应控制___________。

(2)焙烧时，生成Mo2C的反应中被还原的元素有___________(填元素符号)；水洗烧结物时，洗去的物质除Na2S、Na2CO3之外，还有___________。

(3)用 NaClO2氧化MoS2时，MoS2转化为MoO42-和SO42-，写出该反应的离子方程式___________。

(4)已知钼酸钠的溶解度曲线如下图，获得Na2MoO4·10H2O的操作A为___________、___________、过滤。

(5)生成KReO4晶体的化学方程式为___________；加入KCl时，同时加入乙醇的作用是___________。

请回答下列问题：

（1）利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按上图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯。打开K1、K2，关闭K3，通一段时间H2后关闭K2，控制三颈烧瓶内反应温度在128-139℃，反应一段时间。反应完成后打开K2再通氢气一段时间。

①仪器a的名称是______，装置B中盛装的试剂是______。

②反应后再通入H2的目的是______。

③冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、用苯洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中C6H5Cl的操作方法是______。

④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，用0.4molL-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液23.60mL，则氯化铁的转化率为______。

（2）打开K1、K3，关闭K2，通氢气与氯化铁反应制取无水FeCl2。

①写出反应的化学方程式______。

②实验制得FeCl2后并防止氧化的操作是______。

③请指出该制备方法的缺点______。

【题目】如图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )

A. 上述可逆反应的正反应为吸热反应

B. X、Y、Z均为气态

C. X和Y是气态，Z为固态

D. 上述反应的逆反应的△H＞0