(1)有一种溶液除H＋、OH－外，还有Na＋、SO和Cl－，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L－1、0.0035 mol·L－1和0.004 mol·L－1，该溶液的pH为________。

(2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理______________________。

(3)液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式________________________________ ；在液氨中加入NH4Cl，平衡将向________移动。

【题目】铜与浓硝酸反应的方程式为：

（1）在该反应中，被还原的元素是_______，氧化产物是_______。

（2）在方程式标出电子转移的方向和数目_______。

（3）若有32g铜参与反应，被还原的硝酸有_______mol。

A. 电极Y为Li

B. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

A.锑元素的质量与12C原子质量1／12的比值

B.一个锑原子的质量与12C原子质量1／12的比值

C.按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值

D.按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值

Cr2O (aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH＜0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 (　　 )。

A. B.

C. D.

（1）当纯净干燥的氯气通过灼热铁粉时，可以看到装置A内产生_______，A中发生反应的化学方程式为：_______________。

（2）产物用氯气赶入装置B中冷却收集，推测装置C的作用是_______。

a.吸收多余的氯气 b.吸收空气中的水蒸气

c.吸收空气中的二氧化碳 d.吸收生成的氯化氢

（3）实验前需要用氯气排出装置内原有的空气，请给出一种简易判断装置内已充满氯气的方法__________________________。

A.①②③互为同素异形体

B.①②③互为同分异构体

C.①②③是三种化学性质几乎相同的不同粒子

D.①②③具有相同的质量数

A.和互为同位素

B.与的相互转变是物理变化

C.相同状况下,等体积和含有相同质子数

D.比氧化性更强

请回答：

（1）步骤③、⑤的操作名称是_______、_______。

（2）粗盐中含有、、等杂质离子，步骤②所用的除杂试剂有：①碳酸钠溶液；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液，则加入试剂的顺序_______（填编号）。

a.②③① b.①②③ c.③②① d.③①②

（3）除杂过程中，加入溶液的目的是_____________。

（4）步骤④判断加入的盐酸“适量”的方法是______________________，步骤⑤加热时要用玻璃棒搅拌，这是为了防止________，加热到_________时，停止加热。

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，所发生的反应方程式为______________________________________。与电源_______极相连的电极附近溶液滴入酚酞显红色。阳极产物是______________，实验室用__________________________检验该物质。

(2)如果粗盐中SO42含量较高，必须添加钡试剂除去SO42，该试剂可以是_____________________。

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 d.BaCO3

(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入试剂的合理顺序为__________________。

a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3