【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为，则下列说法正确的是

A. lmol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2

B. 二氯代物超过3种

C. 该有机物与环氧乙烷互为同系物

D. 该有机物所有碳、氧原子处于同一平面

A.F-B.O2-C.Na+D.Al3+

⑴F的化学式为______。E的电子式为______。

⑵写出反应①的离子方程式：______。

⑶写出反应②的化学方程式：______。

⑷写出反应③的化学方程式：______。

①三氧化二铁与稀硫酸反应：______

②氢氧化铝药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多：______

③氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：______

（2）已知CO和CO2的混合气体18.0g在标准状况下所占的体积为11.2L。则该混合气体中，CO2的物质的量为____mol。

（3）在同温同压下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的氧原子总数相等，则A容器和B容器的体积比是____。

(1) Na2MoO42H2O中Mo元素的化合价为____；钼精矿焙烧的主要反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为________。

(2)流程中由Na2MoO4溶液获得晶体的操作是_________、过滤、洗涤、干燥。加入Na2CO3溶浸时发生的主要反应的离子方程式为______________。

(3)操作1中，所得Na2MoO4溶液中含SO42+杂质，其中c(MoO42+)0.80mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当 BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是______。[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8，溶液体积变化可忽略]

(4)工业上钼精矿在酸性条件下，加入NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠,该法的优点是_____。

(5)高纯Mo可用于制造电池级MoS2，Li-MoS2电池是一种性能优异的二次电池，其电池反应为：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，该电池放电时正极反应为______________；充电时Li+移动方向为________(填“由阳极移向阴极”或“由阴极移向阳极”)。

【题目】如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=0.9a L，则下列说法错误的是 ( )

A. 两容器中达到平衡的时间A<B

B. 打开K达到新平衡后，升高B容器温度,A容器体积相比原平衡状态时一定增大

C. A容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小

D. 打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8a L（连通管中的气体体积不计）

A.ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒B.NH3极易溶于水，可用作制冷剂

C.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多D.Fe2O3能溶于盐酸，可用作红色颜料

基态硼原子的价电子轨道表达式是______。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为______。

晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的______。

的简单氢化物不能游离存在，常倾向于形成较稳定的或与其他分子结合。

分子结构如图，则B原子的杂化方式为______。

氨硼烷被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是______，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子______填化学式。

以硼酸为原料可制得硼氢化钠，它是有机合成中的重要还原剂。的立体构

型为______。

A.常温常压下，8gO2含有8NA个质子

B.分子总数为NA的CO2和NO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子

D.分子总数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g

（1）写出A、B、D的元素符号：A______；B_____；D______。

（2）C离子的电子式_______；E的离子结构示意图_______。

（3）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式______。

（4）工业上将E的单质通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为______。漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为_________。