（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为___________。

（2）氯化氢气体的发生装置应该选择图中的_______（填装置的编号，下同）。实验室常用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从_____管（填a或b）进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，可以选择装置_____。

（3）某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A、B、C 三支洁净试管里各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A试管里加入盐酸，试纸显_____色；往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显_____色。 这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是向C试管中加入化学式为_______的物质，目的是_________。

A. C2H6OB. C2H4Br2C. C4H10D. CHCl3

（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为___________________________________________。

（2）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为__________________________________。

（3）比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。

4Al(s)＋3O2(g) = 2Al2O3(s)　ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g) = 2Fe2O3(s)　ΔH2

ΔH1______ΔH2

（4）已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－ 221 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为K=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(CO)·c2(NO)]，请写出此反应的热化学方程式：_________________。

根据上述流程，回答下列问题：

（1）操作①中玻璃棒的作用是_________；

（2）第⑤步操作的名称是_________；

（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯和_______；

（4）实验中加入Na2CO3溶液的目的是___________；

（5）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加上述 4 种试剂的操作顺序（填序号）_________；

（6）分别写出步骤②③④中发生反应的化学方程式。②_________、③____________、④____________。

(1)镍(Ni)在周期表中的位置为______；S原子的价电子排布式为________；Ga、As和Se的第一电离能由大到小的顺序是________。

(2)Na3As3中As原子的杂化方式为_____；AsCl3的空间构型为____。

(3)GaAs熔点为1238℃，GaN熔点约为1500°，GaAs熔点低于GaN的原因为__________。

(4)写出一种与SO42-互为等电子体的分子_________。

(5)GaAs的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙类型为_____。已知GaAs的密度为ρg/cm3，Ga和As的摩尔质量分别为 MGa g/mol和MAsg/mol，则GaAs晶胞中Ga之间的最短距离为________pm。

【题目】某微粒的结构示意图为，试回答：

（1）x表示______，y和微粒的电子层数共同决定了该微粒的________。

（2）当x-y=10时，微粒为_________（填微粒类别）。

（3）y=8时，该微粒带2 个单位负电荷，则该微粒的符号为_______，该微粒的结构示意图为_________。

（4）当y=1的中性原子M与y=7的中性原子N 化合时，形成的化合物的化学式为________。

【题目】在一定条件下，向2L密闭容器中加入2molX、1molY。发生如下反应：2X(g)＋Y(?) 3Z(g) H＜0。经60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是

A. 反应开始至平衡时，用X表示的化学反应速率为1.2 mol/(L·min)

B. 该反应平衡常数表达式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]

C. 若再充入1 mol Z，重新达平衡时X的体积分数一定增大

D. 若使容器体积变为1 L，Z的物质的量浓度一定增大

A. Q1＜Q2 B. Q1＞Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定

【题目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

下列说法中，不正确的是(　　)

A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等

D. 容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率

A. a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系

B. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6：1

C. 除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入适量CuO

D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液