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【题目】两个恒容容器中分别发生反应A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡时A的转化率分别为α1α2。在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是

A. α1减小,α2增大 B. α1α2均增大

C. α1α2均减小 D. α1增大,α2减小

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【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(COH2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:

(1)CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____(填标号)。

A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

某温度下,在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为_______mol2·L2

(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

相关数据如下表:

积碳反应

CH4(g)=C(s)+2H2(g)

消碳反应

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH/(kJ·mol1)

75

172

活化能/

(kJ·mol1)

催化剂X

33

91

催化剂Y

43

72

由上表判断,催化剂X____Y(填优于劣于),理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是________填标号)。

A.KK均增加 B.v减小,v增加

C.K减小,K增加 D.v增加的倍数比v增加的倍数大

在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5k为速率常数)。在p(CH4)一定时,不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示,则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________

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【题目】中和滴定是化学定量实验之一。某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,请填写下列空白:

(1)在中和滴定的过程中有如下操作:用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定,则在操作过程中正确的顺序是__________________。(写序号)

(2)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(3)选用的指示剂是_____________________ 。(a、石蕊 b、酚酞)

(4)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视______________________

(5)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

(6)请根据下表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度:c(NaOH)= ________________(精确到小数点后四位)

滴定次数

待测氢氧化钠溶液的体积/ mL

0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/ mL

第一次

25.00

0.00

26.10

26.10

第二次

25.00

2.00

28.08

26.08

第三次

25.00

0.22

26.34

26.12

(7)滴定终点的判定依据是_____________________________________________

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【题目】下列说法正确的是

A. Na2O2与水反应生成标准状况下1.12LO2转移电子数为0.2NA

B. 标准状况下,0.56L丙烷含共价键数为0.2NA

C. 标准状况下,2.24LSO2与足量氧气充分反应生成SO3分子数为0.1NA

D. 14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NA

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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 合成氨工业选择的反应条件不是室温,是500℃左右

B. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁加入盐酸中,然后加水稀释

C. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D. 硫酸工业中,使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2OM=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。

I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究

(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验:

E中盛装碱石灰的仪器名称为_________

②按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→_____尾气处理装置(仪器可重复使用)

③实验前先通入一段时间N2,其目的为__________________

④实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为_____________

(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为____________________

(3)晒制蓝图时,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该反应的化学方程式为______________

.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:

步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中,配成250mL溶液;

步骤2:取上述溶液25.00mL,用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL

步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL

(4)步骤2中滴定终点的现象为______________;步骤3中加入锌粉的目的为_______

(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为________;若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将____(偏高偏低不变”)

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【题目】水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是(

A.氨水的电离程度B.c(NH3·H2O)/c(OH-)

C.c(H+)c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量

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【题目】如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)2C(g) H=-a kJ·mol1(a>0),已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度下关闭K,向A、B容器中分别充入2mol A21mol B2,两容器分别在500℃时达到平衡,AC的浓度为mol·L-1,放出热量b kJ,BC的浓度分别为mol·L-1,放出热量c kJ。请回答下列问题:

(1)若将温度升高到700℃,反应的平衡常数将_____(填增大”、“减小、或不变”)。

(2)比较大小:ω1_____ω2(填“>”、“=”、或“<”),a、b、c由大到小的关系为_____

(3)若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积将_____(填增大”、“减小、或不变”)。

(4)若让A、B体积相等且固定P,在B中改充入4 mol A22 mol B2,在500℃时达到平衡后C的浓度为ω3 mol·L1,则ω1、ω3的关系为_____

(5)使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_____

a.及时分离出C气体 b.适当升高温度 c.增大B2的浓度 d.选择高效的催化剂

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【题目】下列叙述正确的是

A.1 mol CH4的质量为16 g/molB.0.05mol SO2的体积是1.12L

C.3.01×1023SO2分子的质量为32 gD.0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中含有0.6NAK+0.3 molSO42-

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【题目】科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置,总反应方程式为2CO22COO2。下列说法正确的是(

A. 由图分析N电极为电池的正极

B. 阴极的电极反应为CO2H2O2eCO2OH

C. OH通过离子交换膜迁向左室

D. 反应完毕,该装置中电解质溶液的碱性增强

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同步练习册答案