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【题目】甲醇(CH3OH)常温下为无色液体,是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
(1)①己知:CO、H2、CH3OH的燃烧热(△H)分别为﹣283.0 kJmol-1、﹣285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1,则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是________________。
②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇,装置如下图,装置工作时阳极反应方程式为_________________________________。
(2)一定温度下反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行,其相关数据见上图。
①从反应开始至平衡时,用H2表示化学反应速率为__________,该温度下此反应的平衡常数为__________;
②5min后速率变化加剧的原因可能是___________________________;
(3)在6.98MPa、250℃和催化剂(CoI2)作用下,甲醇可转化为乙酸:
CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)
有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH3OH和CO配料比(质量)为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%,则此反应CO的转化率为___________。
(4)常温Ka(CH3COOH)=1.8×10-5, 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7,此时混合溶液中两溶质的物质的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。
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【题目】已知岩脑砂的主要成分为NH4Cl,实验室可通过过量氨气和氯气反应制NH4Cl。
I.实验室制NH4Cl
(1)写出B中反应的离子方程式_________________________________。
(2)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应,上述装置的连接顺序为a→d→c_____、______←j←i←h←g←b;写出D中反应的化学方程式_________________________________。
(3)若要检验NH4Cl,除蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外还需要的试剂为___________。
Ⅱ:天然岩脑砂中NH4Cl,纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定)
已知:2NH4 C1+3CuO3Cu+2HC1↑+N2↑+3H2O
实验步骤:①准确称取1.19g岩脑砂。②将岩脑砂与足量氧化铜混合加热(装置如下)。
(1)连接仪器,检查装置气密性:先将K中装入水,然后加热G,______________________,则气密性良好。
(2)H中浓硫酸的作用是_________________________________。
(3)实验结束后,恢复至原温,通过K测得气体体积为224mL(换算为标准状况),则天然岩脑砂中NH4C1的纯度为___________。(保留三位有效数字)
(4)某同学通过测I的增重来计算天然岩脑砂中NH4C1的质量分数,则所得NH4C1的纯度___________。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
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【题目】在标准状况下,物质①4 g H2,② 33.6L CH4,③1mol H2O ,④3.01×1023个O2.(填序号,下同)
(1)质量最大的是________________,(2)分子数最多的是_____________,
(3)原子数最少的是______________,(4)体积最小的是________________.
(5)电子数最多的是_______________.
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【题目】2,3-二氢呋喃()可用于电子化学品和香料中,其合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A→B的反应类型为___________。
(2)A的名称为___________;B所含官能团的名称为___________。
(3)写出E的结构简式______________________。
(4)写出F→G的化学方程式______________________。
(5)满足下列条件的F的同分异构体共有___________种。
①含 ; ②不含环状结构 ; ③不考虑立体异构。
(6)写出符合下列条件的D的同分异物体的结构简式___________。
①能发生银镜反应。②核磁共振氢谱有三种峰且峰面积之比为6︰1︰1。
(7)写出用1,3-丁二烯为原料制备四氢呋喃()的合成路线_____________________(无机试剂任选)。
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【题目】一定温度下,将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器,发生反应M(g)+ N(g)xP(g)+Q(s),t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是
A. 反应方程式中的x=1
B. t2时刻改变的条件是使用催化剂
C. t3时刻改变的条件是移去少量物质Q
D. t1~t3间该反应的平衡常数均为4
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【题目】在标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是
A. 两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n
B. 同质量气体A与B的分子数之比为n∶m
C. 同温同压下,A、B两气体的密度之比为n∶m
D. 相同状况下,同体积A、B两气体的质量之比为m∶n
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【题目】(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式______________________;基态C1原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(2)SO42-中心原子的轨道杂化类型为___________;NO3-的空间构型为___________。
(3)萤石晶胞结构如图I所示,则Ca2+的配位数是___________,萤石的化学式为 ___________。
(4)NiO氧化镍)晶胞结构如图Ⅱ所示,则每个Ni2+周围与其等距离的Ni2+有___________个;若Ni2+与最邻近O2-的核间距为a×10-8cm,则NiO晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式)(已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA)
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【题目】下列几组物质:
①苯和乙苯②CH3COOH和 ③CH3CH2CH2CH3和
④ CH3CH2C≡CH和CH3C≡CCH3⑤CH2=CHCH2CH3和⑥和
(1)属于同系物的是_______(填序号,下同);
(2)属于同一物质的是_______;
(3)由于碳骨架不同而产生的同分异构体是_______ ;
(4)由于官能团的位置不同而产生的同分异构体是_______;
(5)具有不同官能团的同分异构体是 _______。
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【题目】t℃时,AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示,其中A线表示AgCl,B线表示AgBr,已知p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-)。下列说法正确的是( )
A. c点可表示AgCl的不饱和溶液
B. b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点
C. t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=10-4
D. t℃时,取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合,会析出AgBr沉淀
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